Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  antekL1 15.12.2012 (23:45)

  Zad. 1.
  Dane:
  V = 2 dm^3 - objętość [ czytaj znaczek ^ jako "do potęgi" ]
  p = 2,2 atm - ciśnienie
  t = 20 stopni C - temperatura
  Z tablic: R = 8,3 J / (K*mol) - stała gazowa
  Z tablic: masa molowa powietrza to u = 28,8 g/ mol.
  Z tablic: liczba Avogadro Na = 6,02 * 10^23 1/mol
  
  Szukamy 'n' - ilości moli, bo wtedy obliczymy pozostałe wielkości: masę i ilość cząstek.
  
  Ze wzoru:
  
  pV = nRT dostajemy n = pV / (RT)
  
  Sprawdźmy wymiar wyniku:
  
  [ n ] = [(N/m^2) * m^2] / [(J / (K*mol) * K] = J / (J/mol) = mol.
  
  Do obliczeń należy zamienić wszystko na układ SI, w szczególności temperaturę na stopnie Kelvina.
  V = 0,002 m^3
  p = 2,2*10^5 Pa
  T = 297 K
  
  n = 2,2*10^5 * 0,002 / (8,3 * 293) = około 0,18 mola.
  
  Z tablic masa molowa powietrza to około 28,8 g/ mol.
  
  Masa powietrza w oponie = n * u = 0,18 * 28,8 = około 5,1 g
  
  Ilość cząsteczek dostajemy mnożąc 'n' przez liczbą Avogadro
  
  N = n * Na = 0,18 * 6,02 * 10^23 = około 1 * 10^23
  =============================
  
  Zad. 2.
  Albo brakuje danych albo treść zadania jest inna.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie