Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 8.12.2012 (22:18)

  1. Do probówki zawierającej wodny roztwór (NH4)2CO3 dolano zasady potasowej. U wylotu probówki umieszczono zwilżony wodą destylowaną żółty papierek uniwersalny.
  a) zapisz 2 obserwacje, jakich dokonano podczas doświadczenia, w opisie uwzględnij m.in. zmianę barwy papierka uniwersalnego:.czuć zapach amoniaku, papierek lakmusowy zmienił barwę z żóltego na niebieskozielony
  b) napisz, w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce:...........................
  (NH4)2CO3 + 2KOH------>K2CO3 + 2NH4OH - równanie cząsteczkowe
  2NH4(+) + CO3(-2) + 2K(+) + 2OH(-)----->2K(+) + CO3(-2) + 2NH4OH - równanie jonowe
  2NH4(+) + 2OH(-)----->2NH4OH - równanie jonowe skrócone
  
  2. jednym ze sposobów chemiczne go oczyszczania ścieków z jonów metali jest strącanie trudno rozpuszczalnych soli tych metali, a następnie sedymentacja powstałych osadów. W pobranej próbce ścieku występują kationy: Ba2+. Korzystając z tabeli rozpuszczalności:
  a) zaproponuj substancję, której mozna użyć w celu usunięcia tych jonów: wzór i nazwa substancji:Na2SO4 - siarczan(VI) sodu.
  b) napisz równanie reakcji wytrącania osadu w formie jonowej skróconej:
  Ba(+2) + Na2SO4----->↓BaSO4 + 2Na(+) - rownanie cząsteczkowe
  Ba(+2) + 2Na(+) + SO4(-2)---->↓BaSO4 + 2Na(+) - równanie jonowe
  Ba(+2) + SO4(-2)------>↓BaSO4.....................- równanie jonowe skrócone
  
  2. Dokończ w formie cząsteczkowej i jonowej równania:
  a)
  3 KOH + H3PO4-->.K3PO4 + 3H2O.
  3K(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(-3)----->3K(+) + PO4(-3) + 3H2O
  3OH(-) + 3H(+)------>3H2O
  .......................
  b)
  Cu(NO3)2 + K2S-->↓CuS + 2KNO3
  Cu(+2) + 2NO3(-) + 2K(+) + S(-2)----->↓CuS + 2K(+) + 2NO3(-)
  Cu(+2) + S(-2)---->↓CuS
  ...........................
  c)
  ..Pb(NO3)2 + 2NaOH--.--> ↓Pb(OH)2 + 2NaNO3
  Pb(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2OH(-)----->↓Pb(OH)2 + 2Na(+) + 2NO3(-)
  Pb(+2) + 2OH(-)---->↓Pb(OH)2
  .....................
  d)
  2 Al +3 H2SO4(rozc.) -->.Al2(SO4)3 + 3 ↑H2
  2Al + 6H(+) + 3SO4(-2)------>2Al(+3) + 3SO4(-2) + 3 ↑H2
  2Al + 6H(+)------>2Al(+3) + 3 ↑H2
  ..................................
  e)
  K2CO3 + H2SO4-->K2SO4 + H2O + ↑CO2
  2K(+) + CO3(-2) + 2H(+) + SO4(-2)----->2K(+) + SO4(-2) + H2O + ↑CO2
  CO3(-2) + 2H(+)----->H2O + ↑CO2
  ............................
  
  3. W dwóch nieoznakowanych probówkach znajdują się bezbarwne roztwory soli: Ba(NO3)2 i NaNO3. Dysponujesz następującymi odczynnikami: HCl(aq), K2SO4(aq), KOH(aq);
  a) Spośród podanych wyżej odczynników wybierz jeden, który pozwoli zidentyfikować te sole oraz opisz obserwacje, na podstawie których można dokonać ich identyfikacji.
  
  Wzór lub nazwa odczynnika:..K2SO4(aq) - roztwór siarczanu(VI) potasu......................
  Obserwacje:.w probówce z Ba(NO3)2 wytrąci się biały osad, a w probówce z NANO3 nie zauważymy żadnych zmian (reakcja nie zajdzie)...............................
  b) Napisz równanie reakcji będącej podstawą rozróżnienia tych soli.
  Ba(NO3)2 + K2SO4------>↓BaSO4 + 2KNO3..............................

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie