Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 29.11.2012 (09:36)

  Zad.1.
  Obliczamy ile moli stanowi 5g CaBr2 . Potrzebujemy masę molowa CaBr2 :
  
  M_{CaBr_{2}}=40g + 2\cdot 80g=200g/mol
  
  200g \ CaBr_{2} \to 1mol
  
  5g \ CaBr_{2} \to x \ moli
  
  x=0,025mola
  
  C_{mol}=2,5mola/dm^{3}
  
  n=0,025mola
  
  V_{r}=?
  
  Przekształcamy wzór na stężenie molowe ,aby wyliczyć objętość:
  
  C_{mol}=\frac {n} {V_{r}}
  
  V_{r}=\frac {n} {C_{mol}}
  
  V_{r}=\frac {0,025mola} {2,5mola/dm^{3}}=0,01dm^{3}
  
  Odp.W objetości 0,01dm^3 roztworu.
  
  Zad.2.
  V_{r}=0,2dm^{3}
  
  C_{mol}=0,1mola/dm^{3}
  
  Najpierw liczymy ile moli NaBr jest w tym roztworze :
  
  n=C_{mol}\cdot V_{r}
  
  n=0,1mola/dm^{3}\cdot 0,2dm^{3}=0,02mola
  
  Obliczamy masę molową NaBr :
  
  M_{NaBr}=23g + 80g=103g
  
  1 \ mol \ NaBr \to 103g
  
  0,02 \ mola \ NaBr \to x \ g
  
  x=2,06g
  
  Odp.W tym roztworze znajduje się 2,06g NaBr.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

  • 

    ewka13 29.11.2012 (11:35)

    MNaBr =103g/mol