Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 12.11.2012 (20:01)

  Zad.1.
  16g........................50,5g
  CH4 + Cl2 ----> CH3Cl + HCl
  40g...........................x
  
  M_{CH_{4}}=12g + 4\cdot 1g=16g/mol
  
  M_{CH_{3}Cl} =12g + 3\cdot 1g + 35,5g=50,5g/mol
  
  zapisujemy proporcję :
  
  \frac {16g} {40g} = \frac {50,5g} {x}
  
  x = \frac {40\cdot 50,5} {16}=126,25g \ CH_{3}Cl
  
  Gdyby reakcja przebiegała z 100% wydajnością to otrzymalibyśmy 126,25g chlorometanu,ale ponieważ przebiega z wydajnością tylko 85% - otrzymamy mniej produktu.
  
  126,25g \to 100\%
  
  x \ g \to 85\%
  
  x=107,31g
  
  odp.Masa otrzymanego chlorometanu wynosi 107,31g.
  
  Zad.2.
  
  2*27g...............................................3*22,4dm3
  2Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2
  30g.....................................................x
  
  obliczamy ile wodoru powinno się utworzyć gdyby reakcja przebiegała ze 100% wydajnością :
  
  \frac {2\cdot 27g} {30g} = \frac {3\cdot 22,4dm^{3}} {x}
  
  54x = 30\cdot 67,2
  
  x=37,33dm^{3} \ wodoru
  
  przy 100% wydajności powinno powstać 37,33dm^3 wodoru , a powstało tylko 10dm^3.
  
  37,33g \to 100\%
  
  10g \to x
  
  x = 26,8\%
  
  odp.Wydajność reakcji 26,8%.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie