Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 10.11.2012 (23:12)

  Zad 1
  W fabryce utleniono 40 kg SO2 w obecności katalizatora platynowego i otrzymano 45 kg tlenku siarki 6. Oblicz procentową wydajność reakcji.
  mol SO2=32+2*16=64g/mol
  mol SO3=32+3*16=80g/mol
  
  2SO2 + O2---->2SO3
  
  obliczamy ile otrzymalibyśmy SO3, gdyby reakcja zachodziła ze 100% wydajnością
  z reakcji, z
  2*64 kg SO2 otrzymujemy 2*80 kg SO3, to z
  40 kg SO2 otrzymamy x kg SO3
  x=40*60/128=50 kg SO3
  
  50 kg SO3 stanowi 100%, to
  45 kg SO3 stanowi x %
  x=45*100/50=90 %
  
  ta reakcja przebiegła z 90% wydajnością
  
  Zad2
  Roztwór zawierający 20 g siarczanu 6 miedzi 2 nasycono siarkowodroem. Masa wytrąconego siarczku miedzi 2 po odsączeniu i wysuszeniu wynosi 11,75 g. Oblicz wydajność procentową reakcji.
  mol CuSO4=64 +32+4*16=160g/mol
  mol CuS=64+32=96g/mol
  
  CuSO4 + H2S------>CuS + H2SO4
  
  obliczamy ile otrzymamy CuS przy 100% wydajności reakcji
  z reakcji, z
  160 g CuSO4 otrzymujemy 96 g CuS, to z
  20g CuSO4 otrzymujemy x g CuS
  x= 20*96/160=12 g CuS
  
  jeśli
  12g CuS stanowi 100%, to
  11,75 g CuS stanowi x%
  x=11,75*100/12=97,92%
  
  ta reakcja przebiegła z 97,92% wydajnością
  
  Zad 3
  44 g FeS rozpuszczono w HCL i otrzymano H2S z wydajnością 85 %. Oblicz ile idm 3 siarkowodru odmierzonego w warunkach normalnych otrzymano w tym doświadczeniu.
  mol FeS=56+32=88g/mol
  
  FeS + 2HCl----->FeCl2 + H2S
  
  obliczamy ile otrzy,malibyśmy H2S przy 100% wydajności reakcji
  z reakcji, z
  88 g FeS otrzymujemy 22,4 dm^3 H2S, to z
  44g FeS otrzymamy x dm^3 H2S
  x=44*22,4/88=11,2 dm^3 H2S
  
  11,2 dm^3 H2S stanowi 100%, to
  x dm^3 H2S stanowi 85%
  x=11,2*85/100=9,52 dm^3 H2S
  
  w tej reakcji otrzymamy 9,52 dm^3 H2S odmierzonego w war. norm.
  
  Zad 4
  Czy 10 dm3 H2 wystarczy aby przereagowało w całości 5 dm3 tlenu w reakcji syntezy wody( warunki normalne_. Reakcja przebiega ze 100 % wydajnością.
  
  2H2 + O2----->2H2O
  
  z reakcji
  2*22,4 dm^3 H2 reaguje z 22,4 dm^3 O2, to
  x dm^3 H2 reaguje z 5 dm^3 O2
  x=44,8*5/22,4=10 dm^3 H2
  
  10 dm^3 H2 wystarczy, aby przereagować z 5 dm^3 O2
  
  Zad 5
  Czy 10 g glinu wystarczy do otrzymania 20 g siarczku glinu w reakcji bezpośredniej syntezy z pierwiastków? Reakcja przebiega ze 100 % wydajnością.
  mol Al=27g/mol
  mol Al2S3=2*27+3*32=150g/mol
  
  2Al + 3S---->Al2S3
  
  z reakcji z
  54 g Al otrzymujemy 150 g Al2S3, to z
  10 g Al otrzymamy x g Al2S3
  x=10*150/54=27,78 g Al2S3
  
  10 g Al wystarczy, aby otrzymać 20 g Al2S3
  
  Zad 6
  Oblicz wydajność reakcji otrzymywania chlorometanu jeśli do reakcji użyto 28 dm3 metanu , a otrzymano 25 dm3 chlorometanu ( warunki normalne).
  
  CH4 + Cl2----->CH3Cl + HCl
  
  obl. ile otrzymamy CH3Cl przy 100% wydajności
  z reakcji z
  22,4 dm^3 CH4 otrzymujemy 22,4 dm^3 CH3Cl, to z
  28 dm^3 CH4 otrzymamy x dm^3 CH3Cl
  x=28*22,4/22,4=28 dm^3 CH3Cl
  
  28 dm^3 CH3Cl stanowi 100%, to
  25 dm^3 CH3Cl stanowi x%
  x=25*100/28=89,29%
  
  ta reakcja przebiegła z 89,29% wydajnością

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie