Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 8.11.2012 (21:19)

  1.Napisz wzór sumaryczny i nazwe soli. We wzorze zaznacz resztę kwasową i określ jej
  wartościowość. Określ wartościowość metalu.
  NaNO3 - azotan(V) sodu
  -NO3 - reszta kwasowa o wartościowości (-1)
  Na - wartościowość (+1)
  
  2.Opisz budowę atomu metalu i niemetalu centralnego występującego w soli (mile widziany rysunek)
  Na
  l. atomowa = 11
  l. masowa = 23
  l. protonów = 11
  l. elektronów = 11
  l. neutronów = 23-11=12
  Na leży w 1 grupie (czyli ma 1 elektron walencyjny) i 3 okresie układu okresowego (czyli ma 3 powłoki elektronowe)
  
  N
  l. atomowa = 7
  l. masowa = 14
  l. protonów = 7
  l. elektronów = 7
  l. neutronów = 14-7=7
  N leży w 15 grupie (vczyli ma 5 elektronów walencyjnych) i 2 okresie układu okresowego (czyli ma dwie powłoki elektronowe)
  
  3.Napisz równanie reakcji otrzymania soli (minimum 5 metod)
  Na2O + N2O5----->2NaNO3
  2NaOH + N2O5----->2NaNO3 + H2O
  NaOH + HNO3----->NaNO3 + H2O
  Na2O + 2HNO3----->2NaNO3 + H2O
  2HNO3 + 2Na------>2NaNO3 + H2
  
  4.Oblicz:
  a) mase cząsteczkową soli
  m. cząst. NaNO3 = 23u + 14u +3*16u=85u
  
  b) stosunek masowy pierwiastków w soli
  Na : N : O = 23 : 14 : 48
  
  c) zawartość procentową pierwiastków w soli
  85u NaNO3 stanowi 100%, to
  23u Na stanowi x%
  x=23*100/85=27,06% Na
  
  85u NaNO3 stanowi 100%, to
  14u N stanowi x%
  x=14*100/85=16,47% N
  
  85u NaNO3 stanowi 100%, to
  48u O stanowi x%
  x=48*100/85=56,47% O

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie