Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 4.11.2012 (17:48)

  1. Określ dla potasu
  a/ liczbę atomową 19
  
  b/ liczbę masową 39
  
  c/ ogólną liczbę elektronów 19
  
  d/ budowę jądra 19 protonów + 39-19=20 neutronów
  
  e/ liczbę powłok elektronowych 4
  
  f/ liczbę elektronów walencyjnych 1
  
  g/ konfigurację elektronową w sposób graficzny
  
  w załączniku
  
  2. Dokonaj analizy wiązania w cząsteczce azotu
  elektroujemność N = 3,04
  różnica elektroujemności 3,04-3,04=0
  wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
  
  dwa atomy azotu dążą do uzyskania oktetu elektronowego, dlatego pomiędzy dwoma atomami azotu występuje wiązanie potrójne (jeden atom azotu uwspólnia swe trzy elektrony z drugim atomem azotu, który również "oddaje do wspólnego użytku" 3 elektrony - w ten sposób każdy z nich uzyskuje oktet elektronowy
  : N≡ N:
  
  lub
  IN≡ NI
  (jedna kreska to jedno wiązanie, składające się z dwóch uwspólnionych elektronów - tutaj niezbyt można napisać trzy podwójne kropki, dlatego jest to przedstawione w postaci kresek)
  
  3. Napisz równania reakcji chemicznej zgodne ze schematem, wskaż w nich substraty i produkty
  oraz określ typ reakcji
  a/ Na → Na2O→ NaOH → Na3PO4
  4Na + O2----->2Na2O
  substraty: Na, O2
  produkty: Na2O
  reakcja syntezy
  
  Na2O + H2O----->2NaOH
  substraty: Na2O; H2O
  produkty: NaOH
  reakcja syntezy
  
  3NaOH + H3PO4----->Na3PO4 + 3H2O
  substraty: NaOH; H3PO4
  produkty:Na3PO4; H2O
  reakcja zobojętniania
  
  b/ C → CO2 → H2 CO3→ CaCO3
  C + O2---->CO2
  substraty: C; O2
  produkty: CO2
  reakcja syntezy
  
  CO2 + H2O----->H2CO3
  substraty: CO2; H2O
  produkty:H2CO3
  reakcja syntezy
  
  H2CO3 + Ca(OH)2----->CaCO3 + 2H2O
  substraty: H2CO3; Ca(OH)2
  produkty:CaCO3; H2O
  reakcja zobojętniania
  
  4. Mamy do dyspozycji 400g 8% roztworu chlorku sodu. Ile gramów wody należy dodać, aby
  powstał roztwór 5%.
  to zadanie najlepiej wyliczyć tzw. metodą krzyża - kropki są pomocnicze
  
  8%.........5 części 8% roztworu
  .....\....../
  ......5%
  ....../....\
  0%.......3 częsci wody
  
  po lewej stronie wpisujemy stężenia, które mamy dane (woda ma stęż. 0%), w środku wpisujemy stężenie, które chcemy uzyskać, a następnie odejmujemy na krzyż nie przejmując się znakami 0-5=5 oraz 8-5=3
  uzyskujemy stosunek w jakim mamy zmieszać 8% roztwór z wodą. Ponieważ 8% roztworu mamy 400 g, to
  400g roztw. 8%stanowi 5 części, to
  x g H2O stanowią 3 części
  x=400*3/5=240 g wody
  
  aby uzyskać roztwór 5 % do 400 g roztworu 8% musimy dodać 240 g wody
  
  5. Dokończ i zapisz w formie cząsteczkowej i jonowej oraz nazwij zachodzące reakcje.
  a) Mg(OH)2 + 2HNO3→ Mg(NO3)2 + 2H2O
  Mg(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + 2NO3(-)----->Mg(+2) + 2NO3(-) + 2H2O
  2OH(-) + 2H(+)----->2H2O
  reakcja zobojętniania
  
  b) K2 SO3 + 2H2O→2KOH + H2SO3
  2K(+) + SO3(-2) + 2H2O----->2K(+) + 2OH(-) + H2SO3
  SO3(-2) + 2H2O----->2OH(-) + H2SO3
  reakcja hydrolizy, odczyn zasadowy, o czym świadczy występowanie jonów OH(-)
  
  c) Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4 ↓ + 2H2O
  Ba(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(-2)----->BaSO4 ↓ + 2H2O
  reakcja strąceniowa, a zarazem reakcja zobojętniania
  
  6. Dobierz współczynniki w następującej reakcji redox. Wskaż utleniacz i reduktor oraz zaznacz
  proces utleniania i redukcji.
  4HNO3 + C → CO2 + 4NO2 + 2H2O
  
  N(+5)-----(+1e)--->N(+4) /*4 reakcja redukcji
  C(0)-----(-4e)--->C(+4) /*1 reakcja utleniania
  
  N(+5) jest utleniaczem, gdyż sam się redukuje
  C(0) jest reduktorem, gdyż sam się utlenia]
  
  7. Czy podane związki chemiczne ulegają reakcji hydrolizy. Jaki jest odczyn poniższych soli.
  NaNO3 nie ulega hydrolizie, gdyż jest to sól mocnej zasady i mocnego kwasu - odczyn obojętny
  
  K2 SO3 + 2H2O----->2KOH + H2SO3
  2K(+) + SO3(-2) + 2H2O---->2K(+) + 2OH(-) + H2SO3
  SO3(-2) + 2H2O---->2OH(-) + H2SO3
  odczyn zasadowy, o czym świadczy obecność jonów OH(-)
  
  (NH4)2 SO4 + 2H2O----->2NH4OH + H2SO4
  2NH4(+) + SO4(-2) + 2H2O---->2NH4OH + 2H(+) + SO4(-2)
  SO4(-2) + 2H2O---->2NH4OH + 2H(+)
  odczyn kwaśny, o czym świadczy występowanie jonów H(+)
  
  8. Ile gramów NaOH musi zawierać roztwór, aby mógł zobojętnić 200cm3 2 molowego roztworu
  H2SO4.
  2NaOH + H2SO4------>Na2SO4 + H2O
  
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98g/mol
  
  1 mol H2SO4 stanowi 98 g, to
  2 mole H2SO4 stanowią x g
  x=2*98=196 g
  
  z def. stęż. molowego - roztwór 2 molowy, to taki który zawiera w 1000 cm^3 2 mole substancji, czyli jeśli w
  1000 cm^3 jest zawarte 196g (2mole) H2SO4, to w
  200 cm^3 jest zawarte x g H2SO4
  x=200*196/1000=39,2 g H2SO4
  
  mol NaOH = 23+16+1=40g/mol
  
  z reakcji, jeśli
  2*40g (2mole)NaOH reaguje z 98 g H2SO4, to
  x g NaOH reaguje z 39,2 g H2SO4
  x=80*39,2/98=32 g NaOH
  
  aby móc zobojętnić 200cm3 2 molowego roztworu H2SO4 roztwór powinien zawierać 32 g NaOH

  Załączniki

  • agnieszka.doc (24 KB)

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie