Treść zadania

1. Obliczyć stężenie molowe i procentowe kwasu solnego otrzymanego po rozpuszczeniu
3,01 mola gazowego chlorowodoru w 440 g wody, jeżeli gęstość otrzymanego roztworu
wynosi 1,10 g/cm3. (MHCl = 36,46 g/mol)
2. Ile gramów pięciowodnego siarczanu miedzi należy rozpuścić w 150,0 g wody, aby
otrzymać 5,00-procentowy roztwór CuSO4?
(MCuASO4 – 159,60 g/mol, MCuASO4 ∙ 5H2O – 249,60 g/mol )
3. Jaką objętość 6,00 –molowego roztworu NaOH należy dodać do 280,0 cm3 1,00-
molowego NaOH, aby otrzymać roztwór 2,00-molowy? (MNaOH – 40,0 g/mol)
4. Pewną objętość kwasu siarkowego o pcH = 0,259 i gęstości 1,020 g/cm3 dodano do
125 cm3 18,0-procentowego roztworu KOH o gęstości 1,120 g/cm3. Otrzymano roztwór o
pcOH = 0,909 i gęstości 1,040 g/cm3. Oblicz objętość dodanego kwasu.
(MKOH – 56,11 g/mol, MH2SO4 – 98,08 g/mol )
5. Czy 20,0 g tlenu wystarczy do całkowitego spalenia 5,00 g węgla, jeżeli produktem reakcji
jest dwutlenek węgla? (MO2 = 32,00 g/mol, MC = 12,00 g/mol)
6. Mieszanina soli AgCl i Ag2SO4 zawiera 71,50% wag. Ag. Oblicz zawartość procentową AgCl
i Ag2SO4 w mieszaninie. (MAgCl = 143,32 g/mol, MAg2SO4 = 311,81 g/mol)