Treść zadania
Autor: ~beti Dodano: 13.10.2012 (13:16)
Ile gramów CaCl2 * 6 H2O należy odważyć, aby przygotować 100 cm3 0,5 M roztworu?
Proszę też o krótkie wyjaśnienie/rozpisanie co z czego itd.
Dzięki!!
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
W probówce znajduje się wodny roztwór CaCl2, zaproponuj jeden odczynnik,
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: Sailor_Moon 13.8.2012 (10:39) |
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
rob 15.10.2012 (22:09)
mol CaCl2 = 40+2*35,5=111 g/mol
mol CaCl2 * 6H2O=40+2*35,5+6*(2*1+16)=219 g/mol
obliczamy ile potrzeba CaCl2 na przygotowanie 100 cm^3 0,5 molowego roztworu
1 mol CaCl2 = 111 g/mol
0,5 mola CaCl2 = 111/2=55,5 g
roztw. 0,5 molowy oznacza, że
55,5 g (0,5 mola) CaCl2 znajduje się w 1000 cm^3 roztw., to
x g CaCl2 znajduje się w 100 cm^3 roztw.
x=55,5*100/1000=5,55 g CaCl2
obliczamy w jakiej naważce CaCl2 * 6 H2O znajduje się 5,55 g CaCl2
w
219 g CaCl2 * 6 H2O znajduje się 111g CaCl2, to w
x g CaCl2 * 6 H2O znajduje się 5,55 g CaCl2
x=219*5,55/111=10,95 g CaCl2 * 6 H2O
aby przygotować 100 cm3 0,5 M roztworu CaCl2 należy odważyć 10,95 g CaCl2 * 6 H2O
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie