Treść zadania

Rozwiązania

• 

  2 0

  rob 6.10.2012 (21:19)

  1.proszę udowodnić za pomocą obliczeń chemicznych gdzie znajduje się najwiecej cząsteczek H2O:
  a) w 2 cm(sześcienne) wody o gęstości 1g/cm(sześciennych)
  mol H2O=2*1+16=18g/mol
  
  d=m/v
  m=d*v
  obliczamy masę 2 cm^3 wody
  m=2*1=2g
  
  18g (1 mol) H2O zawiera 6,023*10^23 cząsteczek H2O, to
  2 g H2O zawierają x cząsteczek H2O
  x=2*6,023*10^23/18=0,67*10^23 cząsteczek H2O
  
  b)w 2,5cm(sześciennych) lodu o gęstości 0,9g/cm(sześcieny)
  obliczamy masę 2,5 cm^3 lodu
  m=d*v
  m=0,9*2,5=2,25 g H2O
  
  18g (1 mol) H2O zawiera 6,023*10^23 cząsteczek H2O, to
  2,25 g lodu zawiera x cząsteczek H2O
  x=2,25*6,023*10^23/18=0,75*10^23 cząsteczek H2O
  
  
  c)w 2 dm(sześcienne) pary wodnej(pomiar w warunkach normalnych)
  obliczamy ilość moli H2O w 2 dm^3 pary wodnej w war. norm.
  1 mol pary wodnej w war. norm zajm. obj.22,4 dm^3, to
  x mola pary wodnej zajm. w war. norm. obj. 2 dm^3
  x=1*2/22,4=0,089 mola pary wodnej
  
  1 mol H2O zawiera 6,023*10^23 cząsteczek H2O, to
  0,089 mola H2O zawiera x cząsteczek H2O
  x=0,089*6,023*10^23= 0,54cząsteczek H2O
  
  d)w 120 milimolach wody.
  
  1 mol stanowi 1000 milimoli, to
  x mola stanowi 120 milimoli
  x=120/1000=0,12 moli H2O
  
  1 mol H2O zawiera 6,023*10^23 cząsteczek H2O, to
  0,12 moli H2O zawiera x cząsteczek H2O
  x=0,12*6,023*10^23=0,72*10^23 cząsteczek H2O
  
  najwięcej cząsteczek H2O znajduje się w 2,5cm(sześciennych) lodu o gęstości 0,9g/cm(sześcieny)
  
  2. W ilu gramach tlenku azotu (II) znajduje sie tyle samo atomow azotu, co w jednym molu azotanu(V)
  amonu
  
  w
  1 molu NH4NO3 znajduje się 2mole azotu
  
  1 mol NO zawiera 1 mol azotu, to
  2 mole NO zawierają 2 mole azotu
  
  mol NO=14+16=30g/mol
  2 mole NO = 2*30=60g/mol
  
  tyle samo atomow azotu, co w jednym molu azotanu(V) amonu znajduje się w 60 g NO
  
  3.W reakcji magnezu z kwasem solnym otrzymano 1,204x10(do potęgi23) cząsteczek wodoru. oblicz masę magnezu zużytego do tej reakcji.
  Mg + 2HCl---->MgCl2 + H2
  
  mol Mg=24g/mol
  
  z reakcji, z
  24 g Mg otrzymujemy 6,023*10^23 cz ąsteczek H2, to z
  x g Mg otrzymujemy 1,204*10^23 cząsteczek H2
  x=24*1,204*10^23/6,023*10^23=4,80 g Mg
  
  do reakcji zużyto 4,80 g magnezu

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie