Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 1

  ewka13 9.10.2012 (23:23)

  Zad.1.
  W treści zadania jest błąd - jest 2 razy mowa o katodzie.Sądzę,że powinno być :
  Jak się zmieni i o ile w tym samym czasie masa anody?
  
  Ogniwo magnezowo-srebrowe można zapisać schematycznie :
  
  A(-) \ Mg|Mg^{2+} || Ag^{+}|Ag \ K(+)
  
  Reakcje połówkowe :
  
  A(-) \ Mg - 2e \to Mg^{2+}
  
  K(+) \ 2Ag^{+} + 2e \to 2Ag^{0}
  
  Na katodzie wydzieliło się srebro - 21,6mg (wg zadania).
  Ponieważ magnez przechodzi do roztworu masa anody maleje.
  Przejściu do roztworu 1 mola Mg towarzyszy osadzenie się 2 moli Ag.
  
  Mg - 24g/mol
  Ag - 108g/mol
  
  216 g \ Ag(2mole) \to 24g \ Mg(1mol)
  
  21,6mg \ Ag \to x \ mg \ Mg
  
  x=\frac {21,6mg\cdot 24g} {216g}=2,4mg \ Mg
  
  odp.Masa anody zmaleje o 2,4mg.
  
  Zad.2.
  Masę substancji (mc) wydzielonej na elektrodzie lub przechodzącej do roztworu liczymy z Prawa Faradaya :
  
  m_{c}=\frac {M} {zF}\cdot It
  
  M - masa molowa
  z - liczba ładunkowa reakcji
  F - stała Faradaya = 96500C
  I - natężenie pradu
  t - czas trwania elektrolizy
  
  Dane :
  t =15min=900s
  I = 2mA=0,002A
  F = 96500C
  M(Zn)=65g/mol
  z(Zn)=2 (bo Zn2+ + 2e--->Zn)
  M(Ag)=108g/mol
  z(Ag) = 1 (bo Ag+ + e --->Ag)
  
  Obliczamy ile cynku przeszło do roztworu :
  
  m_{c}=\frac {65g\cdot 0,002A\cdot 900s} {2\cdot 96500C} = 0,0006062g=0,6062mg
  
  Do roztworu przeszło 0,6062mg cynku.
  
  Obliczamy ile srebra wydzieliło się z roztworu :
  
  m_{c}=\frac {108g\cdot 0,002A\cdot 900s} {1\cdot 96500C}=0,002014g = 2,014mg
  
  Z roztworu wydzieliło się 2,014mg srebra.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie