Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 1

  ewka13 9.10.2012 (22:24)

  Zad.1.
  Zabierając się za elektrolizę należy pamiętać,że elektroliza to przepływ prądu przez elektrolit :
  -Kationy (jony dodatnie) dążą do katody -elektrody ujemnej.
  -Aniony (jony ujemne) dążą do anody -elektrody dodatniej .
  -Kationy pobierają od katody elektrony,aniony oddają elektrony do anody.W wyniku tego jony przechodzą w obojętne atomy.Ale bardzo często zachodzą na elektrodach reakcje wtórne i stąd wydzielaja się inne produkty elektrolizy.
  a)
  AgNO_{3} \to Ag^{+} + NO_{3}^{-}
  
  K(-) \ Ag^{+} + 1e \to Ag^{0}
  
  A(+) \ H_{2}O -2e \to 2H^{+} + 1/2 O_{2}
  
  Na katodzie wydziela się srebro , na anodzie - tlen (a nie reszta kwasowa).
  
  b)
  CuCl_{2} \to Cu^{2+} + 2Cl^{-}
  
  K(-) \ Cu^{2+} + 2e \to Cu^{0}
  
  A(+) \ 2Cl^{-} - 2e \to Cl_{2}
  
  Na katodzie - miedź , na anodzie - chlor.
  
  c)
  KOH \to K^{+} + OH^{-}
  
  K(-) \ 2H_{2}O + 2e \to 2OH^{-} + H_{2}
  
  A(+) \ 2OH^{-} - 2e \to H_{2}O + 1/2 O_{2}
  
  Na katodzie - wodór (bo sód jest zbyt reaktywny,aby się wydzielił),na anodzie - tlen (grupy OH nie występują w stanie wolnym).
  
  Zad.2.
  Ogniwa to źródła prądu.Największy problem to to,że elektrody mają tu inny znak niż przy elektrolizie.
  
  Schemat ogniwa podanego w zadaniu można zapisać następująco :
  
  A(-) \ Zn|Zn^{2+} || Cl_{2}|2Cl^{-} \ K(+)
  
  Ruch naładowanych cząstek,czyli przepływ elektronów ,odbywa się od anody do katody.
  
  Reakcje połówkowe :
  
  A(-) \ Zn - 2e \to Zn^{2+}
  
  K(+) \ Cl_{2} + 2e \to 2Cl^{-}.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie