Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 26.9.2012 (22:33)

  1.Na rysunku przedstawiono schematycznie przebieg trzech reakcji zobojętniania:
  I. HNO3 + oranż metylowy dodajemy NaOH
  HNO3 + NaOH---->NaNO3 + H2O
  H(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-)----->Na(+) + NO3(-) + H2O
  H(+) + OH(-)---->H2O
  
  II. Ca(OH)2+ fenoloftaleina dodajemy H3PO4
  3Ca(OH)2 + 2H3PO4----->↓Ca3(PO4)2 + 6H2O
  3Ca(+2) + 6OH(-) + 6H(+) + 2PO4(-3)----->↓Ca3(PO4)2 + 6H2O
  
  III.
  H2SO4+ oranż metylowy dodajemy Ba(OH)2
  H2SO4 + Ba(OH)2----->↓BaSO4 + 2H2O
  2H(+) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2OH(-)---->↓BaSO4 + 2H2O
  a) Napisz równania zachodzące w probówkach I,II,III w postaci cząsteczkowej i jonowej
  b) W jakim stosunku masowym należy zmieszać substraty w doświadczeiu I ,aby pH produktu było mniej więcej równe 7.?
  z reakcji widać, że aby uzyskać zobojętnienie należy użyć 1 mola HNO3 i 1 mola NaOH
  mol HNO3 = 1+14+3*16=63g/mol
  mol NaOH=23+16+1=40g/mol
  aby pH produktu wynosiło mniej więcej 7 należy zmieszać 63 g HNO3 i 40 g NaOH, czyli stosunek masowy
  HNO3 : NaOH=63 : 40
  
  2.Podczas dodawania zasady sodowej do probówki zawierającej chlorek amonu zauważono , że wydzielający się gaz barwi zwilżony papierek wskaźnikowy a kolor niebieski. Jak wytłumaczysz zaobserwowane zmiany? Zapisz równanie tej reakcji w formie jonowej.
  NH4Cl + NaOH----->NaCl + ↑NH3 + H2O
  NH4(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-)----->Na(+) + Cl(-) + ↑NH3 + H2O
  NH4(+) + OH(-)----->↑NH3 + H2O
  
  wydzielający się gaz to amoniak, który ma odczyn zasadowy i dlatego barwi papierek wskaźnikowy na niebiesko

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie