Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 25.9.2012 (19:41)

  1.Jaki odczyn wykazują następujące sole:
  a)węglan potasu
  K2CO3 + 2H2O----->2KOH + H2O + ↑CO2
  hydroliza tej soli wykazuje, że ma ona odczyn zasadowy, można to równanie zapisać jonowo i wówczas widać to bardziej wyraźnie
  2K(+) + CO3(-2) + 2H2O---->2K(+) + 2OH(-) + H2O + ↑CO2
  CO3(-2) + 2H2O---->2OH(-) + H2O + ↑CO2
  jony wodorotlenowe po prawej stronie równania świadczą o zasadowym odczynie tej soli (jest to sól mocnej zasady i słabego kwasu
  aby wykonać to doświadczenie należy do probówki w której umieszczono K2CO3 dodać wodę destylowaną, a po rozpuszczeniu jej dodać np. wywar z czerwonej kapusty, który w obecności tej soli zmieni barwę na zieloną
  
  b)chlorek cynku (II)?
  ZnCl2 + 2H2O----->↓Zn(OH)2 + 2HCl
  odczyn tej soli będzie kwaśny, a równania jonowe hydrolizy tej soli to:
  Zn(+2) + 2Cl(-) + 2 H2O----->↓ZnCl2 + 2H(+) + 2Cl(-)
  Zn(+2) + 2H2O---->↓Zn(OH)2 + 2H(+)
  
  o odczynie kwasnym decyduja powstałe jony H(+)
  doświadczenie wykonujemy jak uprzednio, z tym, że wywar z czerwonej kapusty zmieni kolor na czerwony
  Opisz schemat doświadczenia, obserwacje i wnioski pisząc odpowiednie równanie reakcji chemicznej.
  
  2.Sól fizjologiczna stosowana w medycynie, to 0,9% wodny roztwór chlorku sodu. Ile gramów chlorku sodu i ile cm3 wody potrzeba do sporządzenia 2kg roztworu soli fizjologicznej?
  Cp=ms*100/mr
  
  ms= Cp*mr/100
  
  Cp=0,9%
  mr=2 kg = 2000g roztw
  ms=?
  
  ms=0,9*2000/100=18 g soli
  
  mr - ms = mH2O
  2000g roztw - 18 g soli = 1982 g H2O
  
  do sporządzenia 2kg roztworu soli fizjologicznej potrzeba 18 g NaCl oraz 1982 g wody
  
  
  3.W zlewce znajduje się roztwór słabego kwasu HX o stężeniu 0,04mol/dm3. Stopień dysocjacji tego kwasu alfa=25%. Oblicz pH tego roztworu.
  
  równanie dysocjacji tego kwasu
  HX------>H(+) + X(-)
  
  C[H(+)] = C[X(-)] = Cmol*α,
  z tego
  C[H(+)] = Cmol * α
  
  Cmol = 0,04 mol/dm^3
  α = 25% = 0,25
  
  C[H(+)] = 0,04*0,25 =0,01
  
  pH = - lg C[H(+)]
  pH = 2
  
  pH tego roztworu wynosi 2
  
  4.Wyjaśnij jak zmieni się pH wody po rozpuszczeniu w niej siarkowodoru. Uzasadnij swoją odpowiedz i zapisz w formie jonowej równanie zachodzącej reakcji.
  
  po dodaniu wody do H2S jej pH będzie nie obojętne lecz lekko kwaśne
  H2S + H2O-----> H3O(+) + S(-2)
  
  powstały tutaj jon hydroniowy H3O(+) - inaczej uwodniony kation wodoru - świadczy o kwasowości tego roztworu
  
  5.Oblicz:
  a)masę,
  b)liczbę moli,
  c)objętość ,
  d)gęstość , jeśli próbka zawierała 9,03*10^23 cząsteczek NO-tlenku azotu (II).
  
  mol NO= 14+16=30g
  
  MASA
  30g NO (1 mol) stanowi 6,02*10^23 cząsteczek, to
  x g NO stanowi 9,03*10^23 cząsteczek
  x=30*9,03*10^23/6,02*10^23 = 45 g NO
  
  
  LICZBA MOLI
  1 mol NO stanowi 6,02*10^23 cząsteczek, to
  x mola NO stanowi 9,03*10^23 cząsteczek
  x=9,03*10^23/6,02*10^23 = 1,5 mola NO
  
  
  OBJĘTOŚĆ
  1 mol NO zajm. w war. norm. obj. 22,4 dm^3, to
  1,5 mola NO zajm. w war. norm x dm^3
  x=1,5*22,4=33,6 dm^3 NO
  
  GĘSTOŚĆ
  d=m/v
  d=45g/33,6 dm^3 = 1,3393 g/dm^3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie