Treść zadania
Autor: Sailor_Moon Dodano: 5.9.2012 (11:39)
Oblicz ile cm3 roztworu KMnO4 o stężeniu 0,3 mol/dm3 zostanie zużyte na całkowite zmiareczkowanie roztworu zawierającego 4,56g FeSO4 w środowisku kwaśnym.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
dr90 6.9.2012 (13:30)
Najważniejsza jest reakcja.
2KMnO_{4} + 10FeSO_{4} + 8H_{2}SO_{4} \longrightarrow 5Fe(SO_{4})_{3} + K_{2}SO_{4} + 2MnSO_{4} + 8H_{2}O
Dolny indeks 1 będzie odpowiadał 2KMnO_{4} a indeks 2 będzie odpowiadał 10FeSO_{4}.
n -> liczba moli, V -> objętość, M -> Masa molowa, c -> stężenie r-ru.
c_{1} = 0.3 mol/dm^{3}; V_{1}=?
m_{2} = 4,56g; M_{2} = 152g/mol
152g --- 1mol
4,56g --- n_{2}
n_{2} = 0.03mol
2mol --- 10mol (zgodnie z reakcją)
n_{1} --- 0.03mol
n_{1} = 0.006mol
0.3mol --- 1 dm^{3}
0.006mol --- V_{1}
V_{1} = 0.02dm^{3} = 0.2cm^{3}
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
-
dr90 6.9.2012 (16:48)
OMG robiąc Twoje drugie zadanie, teraz się zorientowałem, że zrobiłem podstawowy błąd tu:P V1=0,02dm3 = 20cm3 Sorry!
-
Podobne zadania
Ile procent siarki zawiera 22% roztworu kwasu siarkowego?
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (13:14) |
|
Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 465g chlorku
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:18) |
|
W jakiej objętości 2,4 molowego roztworu bromku wapnia CaBr2 znajduje się 8g
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:31) |
|
Ile wody należy dodać do 1dm3 roztworu,aby go rozcieńczyć 10-krotnie?
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 18.5.2010 (00:13) |
|
Z 300cm3 roztworu ostężeniu 40g/l odparowano 45cm3 wody.Obliczyć stężenie
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 18.5.2010 (00:15) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 65% Oblicze Ojczyzny
(praca z 1 klasy gima) słowa w wierszu "*** (oblicze ojczyzny)" Tadeusza Różewicza "na początku ojczyzna jest blisko, na wyciągnięcie ręki" oznaczają, że gdy jesteśmy jeszcze mali ojczyzna to rodzice, koledzy i koleżanki, to nasz dom, nasze podwórko. ważniejsze jest wtedy dla nas to, że koleżance zaginął kot, a nie że wielu ludzi nie ma pracy i nie ma za co wyżywić...
Przydatność 55% wiersz Oblicze ojczyzny
Czytając wiersz Tadeusz Różewicza pt.Oblicze ojczyzny odnoszę wrażenie,iż poeta miał szczęśliwe dzieciństwo,chociaż lata w których przyszło mu dorastać nie należały do spokojnych.Wojna i okupacja nie zatarły jednak beztroskich i pełnych ciepłych barw wspomnień poety. Kiedy jest się dzieckiem,całym światem są najbliżsi: mama,tata i...
Przydatność 65% Drugie oblicze opalania
Praca w załączniku
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
1 0
ewka13 9.9.2012 (17:45)
2KMnO_{4} + 10FeSO_{4} + 8H_{2}SO_{4} \to 5Fe_{2}(SO_{4})_{3} + K_{2}SO_{4} + 2MnSO_{4}+8H_{2}O
M_{FeSO_{4}} =56g + 32g +4*16g = 152g/mol
152g FeSO_{4} \to 1mol
4,56g FeSO_{4} \to x \ moli
x = 0,03mola \ FeSO_{4}
Z reakcji wynika :
2mole KMnO_{4} \to 10moli \ FeSO_{4}
x \ moli KMnO_{4} \to 0,03mola \ FeSO_{4}
x = 0,006mola \ KMnO_{4}
Ze Stężenia molowego :
0,3mola KMnO_{4} \to 1dm^{3}
0,006mola KmnO_{4} \to x
x = 0,02dm^{3} = 20cm^{3} KMnO_{4}
odp.Zostanie zużyte 20cm^3 KMnO4.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie