Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 23.8.2012 (21:31)

  Zad 1.
  Szukany uwodniony węglan sodu ma wzór ogólny :
  
  Na_{2}CO_{3} \cdot X H_{2}O
  
  Szukamy ilości cząsteczek wody w tym związku.
  Dwa atomy sodu to 2*23g= 46g co stanowi 16,08%
  
  Obliczamy masę związku uwodnionego (100%) :
  
  46g Na \to 16,08\%
  
  x \to 100\%
  
  x = \frac {46g \cdot 100\%} {16,08\%}=286g
  
  Obliczamy masy molowe węglanu sodu i wody :
  
  M_{Na_{2}CO_{3}} = 2\cdot 23g + 12g + 3\cdot 16g= 106g/mol
  
  M_{H_{2}O} = 2\cdot 1g + 16g = 18g/mol
  
  Obliczamy ilość cząsteczek wody :
  
  X=(286g - 106g) : 18g=180g : 18g = 10
  
  Związek ten ma wzór :
  
  Na_{2}CO_{3}\cdot 10H_{2}O.
  
  Zad 2.
  Wzór ogólny zwiazku ma postać :
  
  MgSO_{4}\cdot XH_{2}O
  
  12,3g uwodnionego siarczanu magnezu zawiera 6g MgSO4 i 12,3g - 6g = 6,3g wody
  
  Obliczamy masy molowe siarczanu VI magnezu i wody :
  
  M_{MgSO_{4}}=24g + 32g +4\cdot 16g = 120g/mol
  
  M_{H_{2}O} = 2\cdot 1g + 16g=18g/mol
  
  Ponieważ :
  
  6g MgSO_{4} \to 6,3g H_{2}O
  
  120g MgSO_{4} \to x \ g \ H_{2}O
  
  x = \frac {120g\cdot 6,3g} {6g}= 126g H_{2}O
  
  Obliczamy ile to czasteczek wody :
  
  X = 126g : 18g =7
  
  Wzór uwodnionego siarczanu magnezu :
  
  MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie