Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  ewka13 25.6.2012 (20:10)

  I = 0,1A
  
  t = 1h =3600s
  
  M = 64g - masa 1 mola miedzi
  
  F = 96 500C = 96 500A\cdot s - stała Faradaya
  
  z = 2 - ponieważ na katodzie zachodzi reakcja :
  
  Cu^{2+} + 2e \to Cu
  
  Na podstawie pierwszego prawa Faradaya - masa substancji wydzielonej na elektrodzie (mc) :
  
  m_{c}=k I t
  
  k - równoważnik elektrochemiczny
  I - natężenie pradu
  t = czas trwania elektrolizy
  
  Na podstawie drugiego prawa Faradaya :
  
  \frac {M} {kz} =F
  
  czyli :
  
  k=\frac {M} {zF}
  
  Po podstawieniu k do wzoru pierwszego otrzymujemy :
  
  m_{c}=\frac {M} {zF}\cdot It
  
  m_{c}=\frac {64g\cdot 0,1A\cdot 3600s} {2\cdot 96500A\cdot s} \approx 0,12g
  
  odp.Na katodzie wydzieliło się 0,12g miedzi.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie