Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 0

  rob 2.6.2012 (11:36)

  ad1 oblicz jaka objetosc dwutlenku wegla w warunkach normalnych zostaje pochlonieta z atmosfery w procesie fotosyntezy prowadzacym do powstania 1 tony glukozy
  
  1 t = 1 000 000 g
  
  6CO2 + 6H2O -----> C6H12O6 + 6O2
  
  mol C6H12O6 = 6*12+12*1+6*16=180g/mol
  
  1 mol C6H12O6 stanowi 180g, to
  x moli C6H12O6 stanowi 1 000 000g
  x=1000000/180=5555,56 moli C6H12O6
  
  z reakcji z
  6*22,4 dm^3 (6 moli) CO2 otrzymujemy 1 mol C6H12O6, to z
  x moli CO2 otrzymujmey 5555,55 moli C6H12O6
  x=6*22,4*5555,55=746665,92 dm^3 CO2 = 746,67 m^3 CO2
  
  do otrzymania 1 tony glukozy z atmosfery jest pochłonięte 746,67 m^3 CO2
  
  
  zad.2 oblicz jaka ilosc glukozy powinna ulec fermentacji aby mozna bylo orzymac 200 kg roztworu etanolu o stężeniu 90%
  
  C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
  
  mol C6H12O6=6*12+21*1+6*16=180g/mol
  mol C2H5OH=2*12+5*1+16+1=46g/mol
  
  obliczamy zawartość 100% C2H5OH w 200 kg roztw. 90%
  Cp=90%
  mr=200 kg
  ms=?
  
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  ms=90*200/100=180 kg C2H5OH
  
  z reakcji z
  180 kg C6H12O6 otrzymujemy 2*46 kg C2H5OH, to z
  x kg C6H12O6 otrzymujemy 180 kg C2H5OH
  x=180*180/92=352,17 kg C6H12O6
  
  aby otrzymać 200 kg etanolu o stężeniu 90% należy użyć 352,17 kg glukozy

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie