Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  ewka13 27.5.2012 (22:44)

  Zad 11.15
  Ważenie parowniczki i tygla przed i po przeprowadzeniu reakcji nie świadczy o tym ,że nie jest spełnione prawo zachowania masy.W reakcjach tych masa substratów nie jest identyczna z masą produktów.
  a)
  Uczeń spalił wiórki magnezowe,czyli zaszła reakcja :
  
  2Mg + O_{2} \to 2MgO
  
  Masa powstałego tlenku magnezu jest większa od masy wiórków magnezowych wziętych do doświadczenia. Magnez przyłącza bowiem tlen z powietrza tworząc MgO.
  b)
  Podczas ogrzewania CuO z węglem w tyglu zachodzi reakcja :
  
  2CuO + C \to 2Cu + CO_{2}\uparrow
  
  Masa substratów jest tutaj większa od masy produktów,ponieważ tlenek węgla (IV) ulatnia się ze środowiska reakcji.
  
  Zad 11.16.
  Aby udowodnić,że jon miedzi (II) jest kationem można przeprowadzić elektrolizę soli miedzi np.CuSO4 siarczanu (VI) miedzi (II).
  W roztworze CuSO4 zanurzamy elektrody podłączone do źródła prądu stałego.
  Na katodzie - elektrodzie podłączonej do ujemnego bieguna źródła prądu -obserwujemy wydzielanie się miedzi (metal o czerwonym połysku).
  K (-)
  do katody dążą kationy - katoda oddaje im elektrony
  
  Cu^{2+} + 2e \to Cu^{0}
  
  Zachodzący na katodzie proces świadczy o tym,że jon miedzi (II) jest kationem.
  
  Zad 11.17
  Temat doświadczenia : Otrzymywanie i spalanie wodoru.
  
  Opis rysunku :
  probówka na dole - Zn cynk
  probówka wyżej - H2SO4 kwas siarkowy (VI) , ZnSO4 siarczan (VI) cynku
  
  w rurce - w 4 miejscach H2 wodór
  
  W probówce do cynku dodajemy kwas siarkowy (VI) (może też być solny) i obserwujemy wydzielanie się pęcherzyków gazu.Odczekujemy,aby gaz wypełnił cały układ i sprawdzamy czy nie zawiera domieszki tlenu - pobieramy próbkę,która nie moze spalać się wybuchowo.Jeżeli mamy czysty wodór mozemy zapalić go u wylotu kapilary. Wodór spala się z utworzeniem pary wodnej.
  
  Wnioski :
  W reakcji kwasu siarkowego (VI) z cynkiem powstaje siarczan (VI) cynku i wodór.
  
  Zn + H_{2}SO_{4} \to ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow
  
  Wodór spala się tworząc wodę (parę wodną,która można skroplić).
  
  2H_{2} + O_{2} \to 2H_{2}O.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie