Treść zadania

Rozwiązania

• 

  2 0

  rob 16.5.2012 (21:57)

  ******Oblicz podaj rozpuszczalność chloranu VII potasu w wodzie jeżeli stężenie procentowe tego roztworu wynosi 17% .
  z def. stęż % roztwór 17% oznacza, że 17 g substancji znajduje się w 100 g roztworu, czyli w 100g roztw. - 17 g substancji = 83 g wody
  
  rozpuszczalność określa ile g substancji w danej temperaturze rozpuszcza się w 100 g wody, czyli jeśli
  
  17 g KClO4 rozpuszcza się w 83 g H2O, to
  x g KClO4 rozpuszcza się w 100 g H2O
  x=17*100/83=20,48 g KClO4/100 g H2O
  
  
  rozpuszczalność chloranu(VII) potasu wynosi 20,48/100gH2O
  
  ******Oblicz i podaj stężenie molowe roztworu kwasu azotowego (V) HNO3 jeżeli gęstość roztworu wynosi 1,41g/cm 3 , a jego stężenie 68.8%.
  
  Cmol=(Cp*d) / (M*100%)
  
  mol M HNO3 = 1+14+3*16=63g/mol
  
  Cmol = (68,8*1,41) / 63*100=0,015 mol/dm^3
  
  stężenie molowe tego kwasu wynosi 0,015 mol/dm^3
  
  ******Oblicz i podaj masy roztworów 6% i 20% potrzebne do przygotowania 200g 12 % roztworu.
  to zadanie najlepiej rozwiązać tzw. metodą krzyża
  
  6%.......8 :2=4 części roztworu 6%
  .....\..../
  ......12
  ....../...\
  20%.....6 : 2=3 części roztworu 20%
  
  kropki są pomocnicze. po lewej stronie wpisujemy stęzenia, które mamy dane, w środku wpisujemy stężenie, które chcemy otrzymać, następnie odejmujemy na krzyż nie przejmując się znakami, czyli 20-12=8 oraz 6-12=6, po prawej stronie otrzymujemy stosunek w jakim musimy zmieszać dane roztwory
  
  3+4 = 7 części stanowi 200 g roztw., to
  4 częsci stanowi x g roztworu 20%
  x=4*200/7=114,3 g roztworu 20%
  
  7 części stanowi 200 g roztw., to
  3 części stanowią x g roztw. 6%
  x=3*200/7=85,7 g roztw. 6%
  
  
  aby otrzymać 200g 12 % roztworu należy zmieszać ze sobą 114,3 g roztworu 20% z 85,7% roztworu 6%
  
  
  ****Oblicz i podaj jaką objętośc wody nalezy odparować z 500cm 3 8- molowego roztworu sacharozy , aby otrzymac roztwór 14- molowy.
  
  
  w
  1000 cm^3 roztw. znajduje się 8 moli C12H22O11, to w
  500 cm^3 roztw. znajduje się x moli C12H22O11
  x=500*8/1000=4 mole C12H22O11
  
  z deg stęż. molowego roztwór 14 molowy oznacza, że
  14 moli C12H22O11 znajduje się w 1000 cm^3, to
  4 mole C12H22O11 znajduje się w x cm^3 roztworu
  x=4*1000/14=285,7 cm^3 roztworu
  
  ponieważ początkowo mieliśmy 500 cm^3 roztworu, a musimy mieć, aby roztwór miał stężenie 14mol/dm^3 285,7 cm^3 roztworu, to
  500cm^3 roztw. 8 molowego -285,7 cm^3 roztw. 14-molowego = 214,3 cm^3 H2O
  
  aby uzyskać roztwór 14 molowy należy z 500 cm^3 roztworu 8 molowego odparować 214,3 cm^3 wody
  
  *****Oblicz i podaj objętość czystego kwasu siarkowego (VI) która należy rozcieńczyć w 200g 20 % roztworu tego kwasu , aby otrzymać roztwór 30 % . Gęstość kwasu siarkowego VI wynosi 1,84 g/cm 3
  
  w tym zadaniu możemy także skorzystać z metody krzyża
  
  20%.....70 : 10=7 części roztworu 20%
  ......\..../
  ......30%
  ....../....\
  100%....10 : 10=1część czystego kwasu siarkowego(VI)
  
  7 częśći stanowi 200 g roztworu 20%, to
  1 część stanowi x g czystego H2SO4
  x=1*200/7=28,57 g czystego H2SO4
  
  przeliczamy masę 28,57 g H2SO4 na jego objętość
  d=m/v
  v=m/d
  v=28,57/1,84=15,5cm^3
  
  aby otrzymać roztwór 30% należy zmieszać 15,5 cm^3 czystego kwasu siarkowego(VI) z 200 g 20% roztworu tego kwasu

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie