Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  rob 14.5.2012 (16:04)

  obliczamy ilość BaCl2, która wzięła udział w reakcji z azotanem(V) srebra dając chlorek srebra
  
  BaCl2 + 2Ag(NO3)2---->2↓AgCl + Ba(NO3)2
  
  mol BaCl2=137+2*35,5=208g/mol
  mol AgCl=108+35,5=143,5g/mol
  
  z reakcji z
  208 g BaCl2 otrzymujemy 2*143,5 =287 g AgCl, to z
  x g BaCl2 otrzymujemy 1,43 g AgCl
  x=208*1,43/287=1,04 g BaCl2
  
  obliczamy ilość moli odpowiadających1,04 g BaCl2
  1 mol BaCl2 stanowi 208 g, to
  x mola BaCl2 stanowi 1,04 g
  x=1,04/208=0,005 mola BaCl2
  
  obliczamy ile powstało BaSO4 z BaCl2 w reakcji z H2SO4
  BaCl2 + H2SO4--->↓BaSO4 + 2HCl
  
  mol BaSO4=137+32+4*16=233g/mol
  
  z reakcji, z
  208 g BaCl2 otrzymujemy 233 g BaSO4 to z
  1,04 g BaCl2 otrzymujemy x g BaSO4
  x=1,04*233/208=1,165 g BaSO4
  
  ponieważ w reakcji z kwasem siarkowym otrzymano 2,33 g BaSO4, to
  2,33 g BaSO4 [otrzymane z mieszaniny BaCl2 i Ba(NO3)2] - 1,165 g BaSO4 [otrzymane z BaCl2]
  = 1,165 g BaSO4 [otrzymane z Ba(NO3)2]
  
  obliczamy ilość Ba(NO3)2 z której otrzymalismy 1,165 g BaSO4
  Ba(NO3)2 + H2SO4----->↓BaSO4 + 2HNO3
  
  mol Ba(NO3)2 = 137+2*(14+3*16)=261g/mol
  
  z reakcji z
  261 g Ba(NO3)2 otrzymujemy 233 g BaSO4, to z
  x g Ba(NO3)2 otrzymujemy 1,165 g BaSO4
  x=261*1,165/233=1,3 g Ba(NO3)2
  
  obliczamy ilość moli odpowiadających 1,3 g Ba(NO3)2
  1 mol Ba(NO3)2 stanowi 261 g, to
  x mola Ba(NO3)2 stanowi 1,3 g
  x=1,3/261=0,005 mola Ba(NO3)2
  
  stosunek molowy
  BaCl2 : Ba(NO3)2 = 0,005 : 0,005, czyli
  BaCl2 : Ba(NO3)2 = 1 : 1
  
  stosunek molowy chlorku baru do azotanu(V) baru w badanej mieszaninie wynosi 1 : 1

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie