Treść zadania
Autor: malwin Dodano: 15.4.2012 (07:34)
DAM NAJ ZA TE ZADANIA :d
1.Stosujac wzory polstrukturalne uloz rownania reakcji obrazujace nastepujace przemiany:
etan-------->chloroetan------>etanol----->etanal----->kwas octowy----->octan magnezu
2.Zaproponuj jak doswiadczalnie mozna odroznic aldehyd octowy od acetonu.
3.Uloz rownania reakcji;
-dysocjacji kwasu propionowego
-hydrolizy octanu wapnia
-spalania kwasu stearynowego
-reakcji kwasu octowego z tlenkiem wapnia,z potasem,z zasada sodowa.
4.Wyjasnij charakter amfoteryczny alaniny,stosujac odpowiednie rownania reakcji.
NAJ ZA TE ZADANIA PROSZE O POMOC ;D
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Hej mam ułożyć zadania na sprawdzian z Alkoholi 20 zamkniętych i 8
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: ana92 6.4.2010 (22:28) |
Zadania z stezeniami procentowymi i molowymi!!!!
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Izane 9.4.2010 (00:04) |
|
narysować i nazwać wzory półstrukturalne izomerów DIMETYLOHEKSANU
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: kasiia8 13.4.2010 (15:58) |
|
proszę o pomoc zadania z mola!
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: mania1408-k1 17.4.2010 (16:42) |
|
proszę o pomoc zadania z mola!
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: mania1408-k1 17.4.2010 (16:43) |
Podobne materiały
Przydatność 60% Mole, podstawowe wzory i przykładowe zadania.
n= m/M m = n*M n- liczba molowa m ? masa [g] M ? masa molowa [g/mol] Oblicz masę 3 moli kwasu siarkowego (VI). H2SO4 M H2SO4 = 2*1g/mol 32g/mol 4*16g/mol = 98g/mol 1mol --------98g 3 mol -------xg m = n*M m=3mole*98g/mol = 294g xg = 98g*3mole//1mol = 294g Odp.: Masa 3 moli kwasu siarkowego (VI) wynosi 294g. STAŁA AVOGADRO: NA = 6,02 * 1023 atomów, cząsteczek,...
Przydatność 50% Wzory
Kinematyka V= s : t – szybkość średnia (ruch jednostajny) a= V : t – przyspieszenie (ruch przyspieszony) s= (a*t2) : 2 – droga (ruch przyspieszony) V= a*t – prędkość końcowa (ruch przyspieszony) s= 0,5 * V0 * t – droga w ruchu jednostajnie opóźnionym Dynamika F [N] – siła 1N = kg*m/s2 Fw – siła wypadkowa m [kg] – masa Fc –...
Przydatność 55% Wzory
l = 2п r – długość okręgu п = 3,14 P = п r2 – pole koła a√2 – przekątna w kwadracie h = (a√3) : 2 – wysokość trójkąta równobocznego P = (a√3) : 4 – pole trójkąta równobocznego r = h : 3 – promień okręgu wpisanego w trójkąt równoboczny R = 2h : 3 – promień okręgu opisanego na trójkącie równobocznym r = a :2 –...
Przydatność 60% Wzory
tresc w załączniku
Przydatność 55% Wzory
Tabela i w formie ściągi !
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
2 0
rob 15.4.2012 (10:36)
1.Stosujac wzory polstrukturalne uloz rownania reakcji obrazujace nastepujace przemiany:
etan-------->chloroetan------>etanol----->etanal----->kwas octowy----->octan magnezu
C2H6 + Cl2-----[światło]---->C2H5Cl + HCl
C2H5Cl + KOH----->C2H5OH + KCl
C2H5OH + CuO------>CH3CHO + H2O + Cu
CH3CHO + 2Cu(OH)2----->CH3COOH + Cu2O + 2H2O
2CH3COOH + Mg(OH)2----->(CH3COO)2Mg + 2H2O
2.Zaproponuj jak doswiadczalnie mozna odroznic aldehyd octowy od acetonu.
należy zrobić tzw. próbę lustra srebrowego, czyli
CH3CHO + Ag2O------> CH3COOH + 2Ag
w przypadku aldehydu octowego pod wpływem działania tlenku srebra(I) utlenia się on do kwasu octowego oraz wydziela się metaliczne srebro, natomiast aceton należący do ketonów nie ulega tej reakcji
3.Uloz rownania reakcji;
-dysocjacji kwasu propionowego
C2H5COOH------->C2H5COO(-) + H(+)
-hydrolizy octanu wapnia
(CH3COO)2Ca + 2H2O------>2CH3COOH + Ca(OH)2
-spalania kwasu stearynowego
C17H35COOH + 25O2------>17CO2 + 18H2O
-reakcji kwasu octowego z tlenkiem wapnia,z potasem,z zasada sodowa.
4.Wyjasnij charakter amfoteryczny alaniny,stosujac odpowiednie rownania reakcji. (kropki są pomocnicze)
H2N-CH-COOH + NaOH------>H2N-CH-COONa + H2O
.........I............................................I
........CH3......................................CH3
H2N-CH-COOH + HCl-------->[H3N-CH-COOH](+)Cl(-)
.........I............................................I
........CH3.....................................CH3
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie