Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 11.4.2012 (18:50)

  CH3COOH + NaOH---->CH3COONa + H2O
  
  HCl + NaOH---->NaCl + H2O
  
  miareczkowanie prowadzimy do tzw. punktu równoważnikowatego, co oznacza, że kwas jest całkowicie zobojętniony przez zasadę. Znając molowość roztworów można skorzystać ze wzoru
  
  c1*v1 = c2*v2
  
  c1 - stężenie kwasu
  v1-objętość kwasu
  c2 - stężenie zasady
  v2 - objętośc zasady
  
  jeśli znamy objętość zasady, , oraz znając objętość kwasu zużytego na zmiareczkowanie zasady oraz molowość kwasu możemy obliczyć stężenie molowe zasady, czyli
  
  c1 = (c2*v2)/v1
  
  jeżeli znamy stężenie molowe zasady (st. molowe to ilość moli substancji zawarta w 1000 cm^3 roztworu) możemy wyliczyć ile zasady było w próbce
  
  przykładowo: miareczkujemy 10 cm^3 NaOH, na które zuzywamy w miareczkowaniu 15 cm^3 0,2 molowego HCl,
  1) obliczamy st. molowe NaOH
  
  c1=15*0,2/10=0,3 mol NaOH/1000 cm^3
  
  mol NaOH = 23+16+1=40g/mol
  
  1 mol NaOH stanowi 40g, to
  0,3 mola aOH stanowi x g
  x=0,3*4=12g NaOH
  
  12g ( 0,3mola) NaOH jest zawarte w 1000 cm^3, to
  x g NaOH jest zawarte w 10 cm^3
  x=10*12/1000=0,12 g NaOH/10 cm^3
  
  w próbce o objętości 10 cm^3 roztworu zasady znajduje się 0,12 g NaOH

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie