Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  rob 14.4.2012 (21:01)

  Reszta zadań w załacznikach
  
  Zad. 5
  Określ ilość cząstek elementarnych w następujących atomach i jonach:
  Mg2+
  ilość protonów 12
  ilość elektronów 12-2=10
  ilość neutronów 24-12=12
  
  
  O
  ilość protonów 8
  ilość elektronów 8
  ilość neutronów 16-8=8
  
  
  Cl-
  ilość protonów 17
  ilość elektronów 17+1=18
  ilość neutronów 35-17=18
  
  S
  ilość protonów 16
  ilość elektronów 16
  ilość neutronów 32-16=16
  
  S2-.
  ilość protonów 16
  ilość elektronów 16+2=18
  ilość neutronów 32-16=16
  
  
  Zad. 6
  Narysuj wzory elektronowe i kreskowe następujących cząsteczek i określ, jaki rodzaj wiązania tam występuje:
  SO3
  elektroujemność O=3,44
  elektroujemność S=2,58
  różnica elektroujemności 3,44-2,58=0,86
  wiązanie kowalencyjne (atomowe) spolaryzowane w kierunku tlenu
  
  N2
  elektroujemność N=3,04
  różnica elektroujemności 3,04-3,04=0
  wiązanie kowalencyjne (atomowe) niespolaryzowane
  
  MgO
  elektroujemność O=3,44
  elektroujemność Mg=1,31
  różnica elektroujemności 3,44-1,31=2,13
  wiązanie jonowe
  
  HI
  elektroujemność H=2,2
  elektroujemność I=2,66
  różnica elektroujemności 2,66-2,2=0,44
  wiązanie kowalencyjne (atomowe) spolaryzowane w kierunku jodu
  
  AlCl3
  elektroujemność Al=1,61
  elektroujemność Cl=3,16
  różnica elektroujemności 3,16-1,61=1,55
  wiązanie kowalencyjne (atomowe) spolaryzowane w kierunku chloru
  
  H3PO4
  elektroujemność O=3,44
  elektroujemność H=2,2
  elektroujemność P=2,19
  różnica elektroujemności O-P=3,44-2,19=1,25
  różnica elektroujemności O-H=3,44-2,2=1,24
  wiązanie kowalencyjne (atomowe spolaryzowane w kierunku tlenu
  wiązanie kowalencyjne (atomowe) spolaryzowane w kierunku tlenu
  
  NH4+
  elektroujemność N=3,04
  elektroujemność H=2,2
  różnica elektroujemności 3,04-2,2=0,84
  wiązanie kowalencyjne (atomowe) spolaryzowane w kierunku azotu
  
  wzory w załaczniku
  
  
  Zad.7
  Korzystając z elektroujemności Paulinga określ jaki rodzaj wiązana występuje w cząsteczkach:
  SO2
  elektroujemność O=3,44
  elektroujemność S=2,58
  róznica elektroujemnośc 3,44-2,58=0,86
  wiązanie kowalencyjne (atomowe) spolaryzowane w kierunku tlenu
  
  NH3
  elektroujemność N=3,04
  elektroujemność H=2,2
  róznica elektroujemności 3,04-2,2=0,84
  wiązanie kowalencyjne (atomowe) spolaryzowane w kierunku azotu
  
  Al2O3
  elektroujemność Al=1,61
  elektroujemność O=3,44
  róznica elektroujemności 3,44-1,61=1,83
  wiązanie jonowe
  
  HBr
  elektroujemność H=2,2
  elektroujemność Br=2,96
  róznica elektroujemności 2,96-2,2=0,76
  wiązanie kowalencyjne spolaryzowane w kierunku bromu
  
  
  O2
  elektroujemność O=3,44
  róznica elektroujemności 3,44-3,44=0
  wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
  
  NaCl
  elektroujemność Na=0,93
  elektroujemność Cl=3,16
  róznica elektroujemności 3,16-0,93=2,23
  wiązanie jonowe
  
  MgCl2
  elektroujemność Mg=1,31
  elektroujemność Cl=3,16
  róznica elektroujemności 3,16-1,31=1,85
  wiązanie jonowe
  
  Cu2S
  elektroujemność Cu=1,90
  elektroujemność S=2,58
  róznica elektroujemności 2,58-1,9=0,68
  wiązanie kowalencyjne spolaryzowane w kierunku siarki
  
  N2O5
  elektroujemność N=3,04
  elektroujemność O=3,44
  róznica elektroujemności 3,44-3,04=0,4
  wiązanie kowalencyjne spolaryzowane w kierunku tlenu
  
  Zad. 8
  Wyjaśnij na czym polega alotropia pierwiastków i opisz odmiany alotropowe węgla.
  
  Alotropia - występowanie tego samego pierwiastka w odmianch (przy weglu krystalicznych) różniących się właściwościami fizycznymi
  
  Diament:bezbarwny, (zanieczyszczone - żółty, brunatny, czarny, rzadki zielony, niebieski lub czerwony) ,
  kryształy kruche, ale bardzo twarde, at. C na hybrydyzacji sp3, atomy tkwią w narożach tetraedru powiązane pojedynczymi wiązaniami kowalencyjnymi z czteroma sąsiadującymi at. C
  
  Grafit :ciemnoszary, nieprzezroczysty z metalicznym połyskiem, kryształy miękkie, łupliwe, tłusty w dotyku
  at. C na hybrydyzacji sp2, płaskie warstwy zbudowane z 6-cioczłonowych pierścieni atomów węgla, zhybrydyzowane orbitale tworzą wiązania pomiędzy atomami C, elektrony niezhybrydyzowane p tworzą rozmytą chmurę elektronową, pomiędzy warstwami działają słabe siły van der Vaalsa (warstwy grafitu przypominają plaster miodu)
  
  
  Fulleren :żółtobrązowy, at. C na hybrydyzacji sp2, puste, zamknięte sieci zbudowane ze stykających się foremnych pięcio i sześcioczłonowych pierścieni atomów węgla,
  
  Zad.9
  W jaki sposób wykorzystuje się izotopy promieniotwórcze w przemyśle i medycynie?
  to już odsyłam do podstawowych książek z chemii

  Załączniki

  • kara_1.jpg (353 KB)

  • kara_2.jpg (350 KB)

  • kara_3.jpg (425 KB)

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie