Treść zadania

Rozwiązania

• 

  0 1

  aga111 4.4.2012 (20:58)

  amoniak oddestylowano do 20 cm3 0,25 molowego roztworu HCl
  
  0,25 molowy roztwór to
  0,25 mola HCl w -----1dm roztworu ( 1000cm
  x mola HCl----------- 20 cm3 roztworu3 roztworu)
  x= 20*0,25/1000
  x= 0,005 mola HCl - tyle moli było w 20 cm3 HCl
  
  
  część z tych moli to nadmiar HCl na którego odmiareczkowanie zużyto 7,5 cm3 0,22 molowego roztworu NaOH
  
  HCl + NaOH ---------> NaCl + H2O
  stosunek molowy HCl do NaOH wg reakcji wynosi 1:1
  
  0,22mola NaOH -----1000cm3 roztworu
  x mola-------------------- 7,5 cm3 roztworu
  x= 7,5*0,22/1000 = 0,00165 mola NaOH
  
  0,00165 mola NaOH= 0,00165 mola HCl- jest to nadmiar
  
  
  0,005mola HCl - 0,00165 mola( jako nadmiar) = 0,00335 mola HCl który przereagował z NH3
  NH3 + HCl ------.> NH4+ + Cl-
  Stosunek molowy NH3 do HCl wynosi 1:1
  więc
  0,00335 mola HCl = 0,00335 mola NH3 - tyle powstało amoniaku
  
  1 mol NH3 zawiera -----14g azotu
  0,00335 mola-------------- x gram azotu
  
  x= 14*0,00335/1 = 0,0469 g azotu- tyle było azotu w 1 gr substancji organicznej
  
  1g substancji---- 0,0469
  100 g subs. ----- x g azotu
  x= 4,69 g azotu
  czyli stężenie % azotu wynosi 4,69 %

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie