Treść zadania
Autor: dominika665 Dodano: 11.3.2012 (12:37)
W roztworze o objętości 250cm3 stężenie jonów Ca2+=0,2M, a Mg2+=0,2M. Ile mg i którego z kationów pozostanie w roztworze, gdy po dodaniu stopniowo stężonego Na2CO3 zacznie wytrącać się drugi osad?
Ir MgCO3=2,6*10^-5, Ir CaCO3=1,7*10^-8
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
W roztworze HCN stezenie 0,01 mol / dm (szescienny) stezenie jonow wodorowych
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: nenek932 21.4.2010 (19:54) |
|
Oblicz maksymalne możliwe stężenie molowe jonów chlorkowych w roztworze w
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: malgorzata 11.10.2010 (16:35) |
W roztworze znajdują się azotan(V) miedzi(II) i azotan(V) srebra(I) W jaki
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: lukranc 21.10.2010 (14:01) |
|
Obliczyć stopień dysocjacji kwasu jednowydronowego (K = 4*10^ -4) w roztworze
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: doomka 27.10.2010 (19:55) |
|
oblicz stałą dysocjacji kwasu jednoprotonowego jezeli w roztworze tego kwasu
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: magdalena19920225 22.11.2010 (21:34) |
0 odpowiada - 0 ogląda - 0 rozwiązań
Zgłoś nadużycie