Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 11.3.2012 (09:36)

  1) Azotan ( III) amonu rozklada sie podczas ogrzewania na azot i pare wodna. Ile gramow azotanu ( III ) amonu nalezy rozlozyc by otrzymac 336 cm 3 azotu odmierzonego w temperaturze 298 k pod cisnieniem 1010 hpa ? wynik podaj z dokladnoscia do dwoch miejsc po przecinku.
  
  NH4NO2------>N2 + 2H2O
  
  mol NH4NO2=14+4*1+14+2*16=64g/mol
  
  pV = nRT
  
  p ciśnienie[hPa]
  V- objętość [dm^3]
  n- ilośc moli [mol]
  R stała gazowa = 83,1 [(hPa*dm^30 / (mol*K)]
  T - temperatura [K]
  
  obliczamy ilość moli azotu
  p=1010hPa
  V=336 cm^3 = 0,336 dm^3
  T= 298 K
  n = ?
  
  n= (pV) /(RT)
  
  n=(1010*0,336) / (83,1*298)=0,01 mola N2
  
  z reakcji z
  64g NH4NO2 otrzymujemy 1 mol N2, to z
  x g NH4NO2 otrzymujemy 0,1 mol N2
  x=0,1*64=6,40g NH4NO2
  
  aby otrzymać tę ilośc azotu musimy użyć 6,40 g azotanu(III) amonu
  
  2) Ustal wzor tlenku azotu ktory powstaje w reakcji katalicznego utleniania amoniaku wiedzac ze w tych samych warunkach cisnienia i temperatury kazdy 1 dm 3 amoniaku zuzywa 1,25 dm 3 tlenu i powstaje 1 dm 3 tlenku azotu i para wodna.
  
  w tym zadaniu wykorzystujemy prawo mówiące o tym, że w danych warunkach ciśnienia i temp. mol gazów zajmuje taką samą objętość
  
  NH3 + 1,25O2 ----->NxOy + H2O
  
  NH3 + 1,25O2----->NO +H2O
  
  wg mnie w treści zadania jest bład - chyba winno być 2,5 dm^3 tlenu i wtedy
  NH3 + 2,5 O2----->NO + 1,5H2O
  
  inaczej reakcja jest nie do wyrównania

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie