Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 9.3.2012 (21:47)

  1) W reakcji syntezy amoniaku brało udział 18,06* 10^23 atomów wodoru i 6,02 * 10^23 cząsteczek azotu w warunkach noralnych . Ile teoretycznie mogło w tej reakcji powstac dm^3 amoniaku ? Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
  
  N2 + 3H2----->2NH3
  
  1mol H2 stanowi 6,02*10^23 cząst., to
  x moli H2 stanowi 18,06*10^23 cząst.
  x=18,06*10^23 / 6,02*10^23 = 3 mole H2
  
  1 mol N2 stanowi 6,02*10^23 czasteczek
  
  z powyższego wynika, że stosunek wodoru do azotu jest stechiometryczny, a więc teoretycznie może powstać 2*22,4 dm^3 amoniaku, czyli 44,8 dm^3 amoniaku
  
  2) Do reakcji 100 cm 3 mieszaniny wodoru i tlenu, oprócz otrzymanego produktu reakcji pozostało 16 cm 3 tlenu. Całośc pomiarów prowadzono w warunkach izobaryczno-izotermicznych.Oblicz skład procentowy mieszaniny wyjściowej w procentach objętościowych.
  
  2H2 + O2----->2H2O
  
  ilość mieszaniny, która przereagowała wynosi
  100 cm^3 początkowej mieszaniny -16 cm^3 tlenu, który pozostał =84 cm^3
  
  z reakcji widać, że brało w niej udział 2 części objętościowe wodoru i 1 część objętościowa tlenu, a więc
  
  84 cm^3 mieszaniny stanowi 3 części objet., to
  x cm^3 mieszaniny stanowi 1 część objęt. tlenu
  x=84/3=28 cm^3 O2
  
  w mieszaninie wyjściowej tlenu było: 28 +16=44 cm^3
  
  a wodoru było 28 cm^3*2=56cm^3
  
  ponieważ całość mieszaniny wyjściowej stanowiło 100 cm^3, więc zawierała ona 44% tlenu oraz 56% wodoru

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie