Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 9.3.2012 (21:28)

  1) Prowadzono reakcję strąceniową. Do roztworu zawierającego 42,5 g azotanu (V) srebra dodano kwasu solnegoi otrzymano 27g osadu. Z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku podaj wydajnośc reakcji.
  
  AgNO3 + HCl---->↓AgCl + HNO3
  
  mol AgNO3 = 108+14+3*16=170g/mol
  mol AgCl=108+35,5=143,5g/mol
  
  z reakcji ze
  170 g AgNO3 otrzymujemy 143,5 g AgCl, to z
  42,5 g AgNO3 otrzymujemy x g AgCl
  x=42,5*143,5/170=35,88 g AgCl
  
  35,88g AgCl otrzymalibyśmy przy 100% wydajności, a więc
  
  35,88 g AgCl otrzymujemy przy 100% wydajn., to
  27 g AgCl otrzymujemy przy x% wydajności
  x=27*100/35,88=75,25%
  
  wydajnośc tej reakcji wynosi 75,25%
  
  2)31, 6 g manganianu (VII) potasu podano rozkładowi termicznemu. Otrzymano dwa produkty stałe ( sól i tlenek ) oraz tlen.Zapisz równanie przebiegającej reakcji, a następnie obicz, ile dm 3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych wydzieliło się, jeżeli wydajnośc tej reakcji wynosiła 90 %. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.
  
  2KMnO4--->K2MnO4 + MnO2 + O2
  
  mol KMnO4 = 39+55+4*16=158g/mol
  
  z reakcji z
  2*158 g KMnO4 otrzymujemy 22,4 dm^3 O2, to z
  31,6 g KMnO4 otrzymujemy x dm^3 O2
  x=31,6*22,4/316=2,24 dm^3 O2
  
  2,24 dm^3 O2 otrzymalibyśmy przy wydajności reakcji = 100%, czyli
  
  2,24 dm^3 O2 otrzymujemy przy 100% wydajn., to
  x dm^3 O2 otrzymujemy przy 90% wydajn.
  x=2,24*90/100=2,02 dm^3 O2
  
  wydzieliło się 2,02 dm^3 tlenu

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie