Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 5.3.2012 (23:07)

  Cały proces otrzymywania kwasu siarkowego z pirytu można przedstawić następujacymi reakcjami :
  
  4FeS_{2} + 11O_{2} \to 2Fe_{2}O_{3} + 8SO_{2}
  
  8SO_{2} + 4O_{2} \to 8SO_{3}
  
  8SO_{3} + 8H_{2}O \to 8H_{2}SO_{4}
  
  Współczynniki zostały zwielokrotnione wg 1 reakcji ,aby wykazac,że z 4 FeS2 powstaje 8 H2SO4, czyli z
  FeS2 ---> 2H2SO4
  
  1000t 98% H2SO4 to :
  1000t * 0,98=980t czystego kwasu siarkowego (VI)
  
  Obliczamy ile potrzebujemy pirytu na 980t kwasu :
  
  120g............2*98g=196g
  FeS2 ----> 2*H2SO4
  ..x..................980t
  
  
  \frac {120g} {x} =\frac {196g} {980t}
  
  196g*x =120g*980t
  
  x = 600t
  
  Potrzeba byłoby 600t pirytu gdyby reakcja przebiegała ze 100% wydajnością.Ale wydajnośc wynosi tylko 80% - potrzeba więcej pirytu :
  
  600t \ pirytu \to 80\%
  
  x \ t \ pirytu \to 100\%
  
  x = \frac {600t\cdot 100\%} {80\%}=750t
  
  Piryt jest 80% koncentratem to tez powoduje,ze potrzeba go więcej :
  
  750t \ koncentratu \to 80\%
  
  x \ koncentratu \to 100\%
  
  x = \frac {750t\cdot 100\%} {80\%}=937,5t
  
  Odp.Należy użyć 937,5t 80% koncentratu FeS2 (pirytu).

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie