Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 6.3.2012 (17:52)

  Zad 1.
  a)
  Po dodaniu fenoloftaleiny do roztworu wodorotlenku sodu otrzymujemy zabarwienie malinowe. W miarę dodawania kwasu siarkowego (VI) roztwór stopniowo odbarwia się - zabarwienie znika całkowicie w momencie zobojętnienia całego wodorotlenku sodu kwasem.
  b)
  2NaOH + H_{2}SO_{4} \to Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O
  
  c)
  Obliczamy masy molowe NaOH I H2SO4 :
  
  M_{NaOH}=23g + 16g + 1g=40g/mol
  
  M_{H_{2}SO_{4}} = 2\cdot 1g + 32g + 4\cdot 16g=98g/mol
  
  Obliczamy ilość czystego NaOH w 40g 15% roztworu :
  
  40g\cdot 0,15=6g \ NaOH
  
  Obliczamy potrzebną do zobojetnienia ilość kwasu:
  
  2\cdot 40g \ NaOH \to 98g \ H_{2}SO_{4}
  
  6g \ NaOH \to x \ kwasu
  
  x = \frac {6g\cdot 98g} {80g}=7,35g \ H_{2}SO_{4}
  
  Przeliczamy ile to bedzie roztworu 5% :
  
  ms=7,35g
  Cp=5%
  mr=?
  
  C_{p}=\frac {m_{s}} {m_{r}}\cdot 100\%
  
  m_{r}=\frac {m_{s}} {C_{p}}\cdot 100\%=\frac {7,35g} {5\%}\cdot 100\%=147g
  
  odp.Do zobojetnienia potrzeba 147g 5% H2SO4.
  
  Zad 2.
  a)
  Oranż metylowy dodany do roztworu kwasu zabarwia sie na czerwono. W momencie zobojętnienia kwasu wodorotlenkiem wapnia zmienia barwę na żółtą.
  b)
  Ca(OH)_{2} + 2HCl \to CaCl_{2} + 2H_{2}O
  
  c)
  M_{Ca(OH)_{2}}= 40g + 2(16g+1g)=74g/mol
  
  M_{HCl}=1g + 35,5g=36,5g/mol
  
  Obliczamy ilość kwasu w 100g 8% roztworu :
  
  100g \cdot 0,08=8g \ HCl
  
  Obliczamy ilość Ca(OH)2 :
  
  74g \ Ca(OH)_{2} \to 2\cdot 36,5g \ HCl
  
  x \ g \ Ca(OH)_{2} \to 8g \ HCl
  
  x = \frac {74g\cdot 8g} {73g}=8,11g \ Ca(OH)_{2}
  
  Obliczamy ilość 4% roztworu :
  
  ms=8,11g
  Cp=4%
  mr=?
  
  m_{r}=\frac {m_{s}} {C_{p}}\cdot 100\%=\frac {8,11g} {4\%} \cdot 100\%=202,75g
  
  odp.Potrzeba 202,75g 4% wody wapiennej.
  
  Zad 3.
  m=4,25g
  V=0,405cm^3
  d=?
  
  d=\frac {m} {V}=\frac {4,25g} {0,405cm^{3}}=10,49g/cm^{3}
  
  Taką gęstość ma srebro - pierścionek był wykonany ze srebra.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie