Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 4.3.2012 (22:26)

  1. Ile cząsteczek znajduje się w ziarnku piasku o masie 0,25g, jeżeli piasek jest czystym tlenkiem krzemu (IV) ?
  
  mol SiO2=28+2*16=60g/mol
  
  w
  60 g (1 molu) SiO2 znajduje się 6,02*10^23 cząsteczek, to w
  0,25 g SiO2 znajduje się x cząsteczek
  x=0,25*6,02*10^23 / 60=0,025*10^23 cząsteczek
  
  w ziarnku piasku o masie 0,25g znajduje się 0,025*10^23 cząsteczek
  
  
  2. Jaka jest objętość w warunkach normlanych 0,5 mola tlenku siarki (VI)?
  
  1 mol SO3 zajm. w war. norm. obj. 22,4 dm^3
  0,5 mola SO3 zajm. w war. norm. obj. x dm^3
  x= 0,5*22,4=11,2 dm^3
  
  w warunkach normlanych 0,5 mola tlenku siarki (VI) zajmuje objętośc 11,2 dm^3
  
  3. Oblicz , jaką objętość w warunkach normalnych zajmą 4,4g tlenku azotu (II).
  
  mol NO = 14+16=28g/mol
  
  1 mol NO stanowi 28 g
  x mola NO stanowi 4,4 g
  x=4,4/28=0,1571 mola NO
  
  1 mol NO w war. norm. zajm. obj. 22,4 dm^3
  0,1571 mola NO w war. norm. zajm. obj. x dm^3
  x=0,1571*22,4=3,52 dm^3
  
  w warunkach normalnych 4,4g tlenku azotu (II) zajmuje objętośc 3,52 dm^3
  
  4. Jaką ma masę i jaką zajmie objętość w warunkach normlanych 1,204*10(do 24 ) cząsteczek acetylenu C2H2?
  
  1 mol C2H2 stanowi 6,02*10^23 cząsteczek
  x mola C2H2 stanowi 1,204*10^24 cząsteczek
  x=1,204*10^24/6,02*10^23=2 mole C2H2
  
  1 mol C2H2 zajm. obj. w war. norm 22,4 dm^3
  2 mole C2H2 zajm. w war. norm. obj. x dm^3
  x=2*22,4=44,8 dm^3
  
  mol C2H2=2*12+2*1=26g/mol
  
  1 mol C2H2 stanowi 26g
  2 mole C2H2 stanowią x g
  x=2*26=52 g C2H2
  
  1,204*10(do 24 ) cząsteczek acetylenu C2H2 w warunkach normlanych zajmuje objętość 44,8 dm^3 , a jego masa wynosi 52g
  
  5. Oblicz ile gramów siarczku magnezu powstanie podczas reakcji 12g magnezu z siarką.
  
  Mg + S---->MgS
  
  mol Mg=24g/mol
  mol MgS=24+32=56g/mol
  
  z reakcji z
  24 g Mg powstaje 56 g MgS, toz
  12 g Mg powstaje x g MgS
  x=12*56/24=28 g MgS
  
  podczas reakcji 12g magnezu z siarką powstaje 28 g MgS
  
  6. Oblicz, czy 0,5 mola azotu wystarczy do otrzymania 0,2 mola amoniaku.
  
  N2 + 3H2--->2NH3
  
  z reakcji z
  1 mola N2 otrzymujemy 2 mole NH3, to z
  x moli N2 otrzymujemy 0,2 mole NH3
  x=0,2/2=0,1 mola N2
  
  0,5 mola azotu wystarczy do otrzymania 0,2 mola amoniaku
  
  7. Oblicz, ile dm(sześciennych) tlenu powstanie z rozkładu 4 moli tlenku rtęci (II).
  2HgO----->2Hg + O2
  
  z reakcji z
  2 moli HgO otrzymujemy 22,4 dm^3 (1mol)O2, to z
  4 moli HgO otrzymujmey x dm^3 O2
  x=4*22,4/2=44,8 dm^3 O2
  
  z rozkładu 4 moli tlenku rtęci (II) otrzymujmey 44,8 dm^3 tlenu

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie