Treść zadania

Rozwiązania

• 

  1 1

  rob 1.3.2012 (21:14)

  Dana jest próbka 50g CaCo3
  Oblicz:ile to moli?
  ile atomów tlenu zawiera?
  ile g węgla zawiera?
  
  mol CaCO3 = 40+12+3*16=100g/mol
  
  1 mol CaCO3 stanowi 100g
  x moli CaCO3 stanowi 50g
  x=50/100=0,5 mola CaCO3
  
  1 mol CaCO3 zawiera 3 atomy O
  0,5 mola CaCO3 zawiera x atomów tlenu
  x=0,5*3=1,5 atomów tlenu
  
  1 mol CaCO3 zawiera 12 g C
  0,5 mola CaCO3 zawiera x g CV
  x=0,5*12=6 g C
  
  50g CaCO3 to 0,5 mola, mający 1,5 atomów tlenu i 6 g węgla
  
  
  2. Uszereguj podane porcje materii wg malejącej ilości atomów wodoru.
  a/ 112dm3 NH3 / warunki normalne/
  b/ 7 moli H2
  c/ 980g H2SO4
  
  
  mol NH3 = 14+3*1=17g/mol
  17g (1 mol) NH3 zajm. obj. w war. norm. 22,4 dm^3
  x g NH3 zajm. obj. w war. norm 112 dm^3
  x=17*112/22,4=85 g NH3
  
  17 g NH3 zawiera 3 atomy H
  85 g NH3 zawiera x atomów H
  x=85*3/17=15 atomów H
  
  1 mol H2 zawiera 2 atomy H
  7 moli H2 zawiera x atomów H
  x=7*2=14 atomów H
  
  
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98g/mol
  
  98g H2SO4 zawiera 2 atomy H
  980 g H2SO4 zawiera x atomów H
  x=980*2/98=20 atomów H
  
  980g H2SO4 > 112 dm^3 NH3 > 7 moli H2
  
  3. Reakcja przebiega wg równania 4Al +3O2-> 2Al2 O3
  Oblicz ile gramów tlenku glinu/Al2O3 powstanie jeśli w reakcji użyto 5,6 dm3 tlenu/O2/ odmierzonego w warunkach normalnych.
  4Al +3O2-> 2Al2 O3
  
  mol Al2O3 = 2*27+3*16=102g/mol
  
  z reakcji z
  3*22,4 dm^3 (3mole) O2 otrzymujemy 2*102gAl2O3
  5,6 dm^3 O2 otrzymujemy x g Al2O3
  x=5,6*204/67,2=17 g Al2O3
  
  otrzymamy 17 g tlenku glinu z 5,6 dm^3 tlenu
  
  4.Oblicz stężenie molowe roztworu CaCl2 powstałego przez rozpuszczenie 10g tej substancji jeśli objętość roztworu wynosi 150cm3
  
  mol CaCl2 = 40+2*35,5=111g/mol
  
  10 g CaCl2 jest zawarte w 150 g roztw., to
  x g CaCl2 jest zawarte w 1000 cm^3 roztw.
  x=10*1000/150=66,67 g CaCl2
  
  1 mol CaCl2 stanowi 111g
  x mola stanowi 66,67 g
  x=66,67/111=0,6 mola/dm^3
  
  stęż. molowe tego roztworu wynosi 0,6 mol/dm^3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie