Treść zadania
Autor: trolla13 Dodano: 28.2.2012 (17:16)
1. Azotan (III) amonu rozkłada się podczas ogrzewania wg równania NH4NO2 -> N2 + 2 H2O Oblicz ile miligramów soli należy rozłożyć, aby otrzymać 6,72 dm3 pary wodnej.
2. ucierając w moźdierzu siarkę z rtęcią można otrzymać siarczek rtęci (II) W moźdierz ucierano 2,11 g rtęci i 0,64 siarki. Oblicz ile produktu otrzymano.
Bardzo proszę o szybka odpowiedź !:)
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
podczas spalania tego gazu w atmosferze tlenu wytwarza sie temperatura około
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: 01102007 18.5.2010 (13:23) |
|
Podczas rozkładu tlenku srebra (I) otrzymano 43,2g srebra oraz 3,2g
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: syskaa17 24.5.2010 (21:07) |
|
oblicz masę siarczanu VI magnezu, który powstanie podczas reakcji 35g magnezu
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: Ania19 25.5.2010 (21:32) |
wzory sumaryczne strukturalne :
azotan(V) magnezu
chlorek żelaza
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: lolo007 13.6.2010 (19:08) |
azotan magnezy siarczan magnezu chlorek sodu jak rozpisac ich dysocjacje
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: wisnia-17 24.9.2010 (18:39) |
Podobne materiały
Przydatność 90% Sklasyfikuj piece piekarskie pod względem rodzaju trzonu i sposobu ogrzewania oraz omów 2 wybrane piece z uwzględnieniem ich systemu grzewczego i zaparowania komory
sklasyfikuj piece piekarskie pod względem rodzaju trzonu i sposobu ogrzewania oraz omów 2 wybrane piece z uwzględnieniem ich systemu grzewczego i zaparowania komory Spośród wszystkich urządzeń wykorzystywanych w piekarnictwie piec został skonstruowany najwcześniej. W nowoczesnym piekarstwie piec jest najdroższym urządzeniem produkcyjnym. Ze względu na duże obciążenie...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
rob 28.2.2012 (18:37)
1. Azotan (III) amonu rozkłada się podczas ogrzewania wg równania NH4NO2 -> N2 + 2 H2O Oblicz ile miligramów soli należy rozłożyć, aby otrzymać 6,72 dm3 pary wodnej.
NH4NO2 -> N2 + 2H2O
mol NH4NO2=14+4*1+14+2*16=64g/mol
mol H2O=2*1+16=18g/mol
1 mol zajm. w war. norm. obj. 22,4 dm^3, to
x mola zajm. w war. norm. 6,72 dm^3
x=6,72/22,4=0,3 mola H2O
1 mol H2O stanowi 18 g, to
0,3 mola H2O stanowi x g
x=0,3*18=5,4 g H2O
z reakcji z
64 g NH4NO2 otrzymjemy 2*18 g H2O, to z
x g NH4NO2 otrzymujmey 5,4 g H2O
x=5,4*64/36=9,6 g NH4NO2 = 9600 mg NH4NO2
potrzeba 9600 mg NH4NO2
2. ucierając w moźdierzu siarkę z rtęcią można otrzymać siarczek rtęci (II) W moźdierz ucierano 2,11 g rtęci i 0,64 siarki. Oblicz ile produktu otrzymano.
Hg + S----->HgS
mol Hg=201g.mol
mol S = 32g/mol
mol HgS=201+32=233g/mol
z reakcji
32 g S reaguje z 201 g Hg, to
x g S reaguje z 2,11 g Hg
x=32*2,11/201=0,34 g S
z powyższego wyliczenia wynika, że siarka jest w nadmiarze, a całkowicie przereaguje tylko rtęć, więc powracając znów do reakcji z
201 g Hg otrzymujmey 233 g HgS, to z
2,11 Hg otrzymujmey x g HgS
x=2,11*233/201=2,46 g HgS
otrzymano 2,46 g siarczku rtęci(II)
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie