Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  ewka13 28.2.2012 (11:04)

  Zad 1.
  C_{mol}=0,001mol/dm^{3}=10^{-3}mol/dm^{3}
  
  poniewaz HCl jest zdysocjowany w 100% :
  
  HCl \xrightarrow {H_{2}O} H^{+} + Cl^{-}
  
  [H^{+}] =10^{-3}mol/dm^{3}
  
  obliczamy pH
  
  pH=- \log [H^{+}] = - \log 10^{-3}= 3
  
  pH = 3 dla tego roztworu
  
  Zad 2.
  pH = 5
  
  [H^{+}] = 10^{-5}mol/dm^{3}
  
  bo
  
  pH =- \log [H^{+}]
  
  - \log 10^{-5} = 5
  
  Stężenie jonów wodorowych wynosi 10^{-5} mol/dm^{3}.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie