Treść zadania

Rozwiązania

• 

  2 2

  rob 25.2.2012 (22:32)

  CaC2 + 2H2O----->C2H2 + Ca(OH)2
  
  mol CaC2=40+2*12=64g/mol
  
  z reakcji z
  64 g CaC2 otrzymujemy 22,4 dm^3 (1mol) C2H2, to z
  x g CaC2 otrzymujemy 8 dm^3 C2H2
  x=64*8/22,4=22,86 g CaC2
  
  do otrzymania 8 dm (sześciennych) etynu w warunkach normalnych potrzeba 22,86 g węgliku wapnia

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

• 

  3 2

  ewka13 26.2.2012 (11:32)

  M_{CaC_{2}}=40g + 2\cdot 12g=64g/mol
  
  64g...........................22,4dm^3
  CaC2 + 2H2O --->C2H2 + Ca(OH)2
  ...x..............................8dm^3
  
  Wg równania układamy proporcję :
  
  \frac {x} {8dm^{3}}=\frac {64g} {22,4dm^{3}}
  
  22,4dm^{3}x=64g\cdot 8dm^{3}
  
  x=512g : 22,4
  
  x = 22,9g
  
  odp.Potrzeba 22,9g węglika wapnia.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie