Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  ewka13 25.2.2012 (00:11)

  Zad 1.
  Tlenek fosforu (V) piszemy często jako P2O5 ,ale występuje w postaci dimeru - podwojonej cząsteczki P4O10.
  
  4P + 5O_{2} \to P_{4}O_{10}
  
  W tak napisanym równaniu z 4 moli fosforu otrzymujemy 1 mol tlenku fosforu (V). Ponieważ w zadaniu mamy otrzymać 3 mole tlenku fosforu (V) - mnożymy stronami przez 3 (tak jak w matematyce).
  
  4P + 5O_{2} \to P_{4}O_{10} / \cdot 3
  
  12P + 15O_{2} \to 3P_{4}O_{10}
  
  odp.Aby otrzymać 3 mole tlenku fosforu (V) należy spalić 12 moli fosforu.
  
  Zad 2.
  V=2,24dm^3
  d=1,43g/dm^3
  
  Przeliczamy objętość tlenu na masę korzystając ze wzoru na gęstość :
  
  d = \frac {m} {V}
  
  m=d\cdot V=1,43g/dm^{3}\cdot 2,24dm^{3} \approx 3,2g
  
  Z reakcji rozkładu wody :
  
  2H2O ---> 2H2 + O2
  3,6g............x..........3,2g
  
  Prawo zachowania masy mówi,że masa substratów musi być = masie produktów
  
  x + 3,2g = 3,6g
  x = 3,6 - 3,2g = 0,4g
  
  odp.Masa wydzielonego wodoru wynosi 0,4g.
  
  zad 3.
  a)
  M_{CO_{2}}=12g + 2\cdot 16g=44g/mol
  
  m_{CO_{2}}=20g
  
  44g \ CO_{2} \to 1mol
  
  20g \ CO_{2} \to x
  
  x = \frac {20g\cdot 1mol} {44g}=0,45mola
  
  odp.0,45 mola tlenku wegla (IV).
  
  b)
  M_{Ag}=108g/mol
  
  m_{Ag} =0,03g
  
  108g \ Ag \to 1 mol
  
  0,03g \ Ag \to x
  
  x=\frac {0,03g\cdot 1mol} {108g}=0,00028 mola
  
  odp.0,00028mola srebra
  
  Zad 4.
  masa cząsteczkowa = 102u
  
  C_{n}H_{2n+1}COOH - wzór ogólny kwasu karboksylowego
  
  ponieważ masy atomowe : C=12u , H=1u , O=16u
  
  12n + 2n +1u +12u + 2*16u + 1u = 102u
  
  14n + 46u = 102u
  
  14n = 102u - 46u
  
  14n = 56 / : 14
  
  n = 4
  
  Wzór kwasu karboksylowego :
  
  C_{4}H_{9}COOH - kwas pentanowy
  
  Można sprawdzić masę cząsteczkową :
  5*12u +10*1u +2*16u = 102u
  
  W kwasie pentanowym jest 5 atomów C ,10 atomów H i 2 atomy O.
  
  C : H : O =5*12 : 10*1 : 2*16
  
  C : H : O =60 : 10 : 32
  
  C : H : O = 30 : 5 : 16
  
  :))

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie