Treść zadania
Autor: abecajka Dodano: 15.2.2012 (16:20)
Ułóż i uzupełnij równania. Dla reakcji jonowych podaj formę jonową:
BaCl2+H2SO4 ->
Al+HCl ->
CuO+H2->
Fe(OH)3 + H2SO4 ->
Fe+CuCl2->
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
Sameh 15.2.2012 (16:53)
BaCl2 + H2SO4->BaSO4(osad)+2HCl
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) ->BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) ->BaSO4
Zapis jonowy:
2Al⁰ + 6H⁺ + 6Cl⁻ -> 2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂⁰
Skrócony zapis jonowy:
2Al⁰ +6H⁺ -> 2Al³⁺ + 3H₂⁰
CuO+H2->Cu +H2ODodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
Oblicz wartościowość pierwiastków w następujących kwasach i podaj nazwy
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
2 rozwiązania | autor: monikak6 6.4.2010 (17:03) |
|
Ułóż równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznacz, że reakcja
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: monikak6 8.4.2010 (18:58) |
w wyniku reakcji redukcji tlenku ołowiu(II) węglem otrzymano 20,7g ołowiu.
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiuniakkkk 13.4.2010 (17:33) |
|
ustal wzór sumaryczny oraz podaj nazwę związku chemicznego, którego
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiuniakkkk 13.4.2010 (17:36) |
|
równania reakcji chemicznych
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
2 rozwiązania | autor: PROSTOtv 14.4.2010 (16:10) |
Podobne materiały
Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych
Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...
Przydatność 55% Szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne przebiegają z bardzo różnymi szybkościami. Na przykład po zmieszaniu roztworu azotanu srebra z roztworem chlorku sodowego wytrąca się natychmiast chlorek srebra. Reakcja ta przebiega do końca tak szybko, że nie można prześledzić różnych jej stadiów. Jeśli natomiast zmieszamy gazowy wodór i tlen w temperaturze pokojowej, to reakcja powstawania wody bez udziału...
Przydatność 80% Fazy reakcji na stres
FAZA MOBILIZACJI: Jest to faza polegająca na zmianach organizmu. W Fazie tej następuje aktywacja procesów psychologicznych. Następuje pojawienie się adrenaliny i noradrenaliny w krwiobiegu. Rosną mięśnie oraz naczynia krwionośne, następuje również zwiększenie częstości skurczów serca, rozszerzają sie oskrzela, zwiększa tempo oddechu, podwyższa sie poziom glukozy we krwi,...
Przydatność 65% Typy reakcji chemicznych.
Różnego rodzaju reakcje chemiczne usystematyzowano i podzielono na trzy podstawowe typy: - Reakcje analizy czyli rozkładu - Reakcje syntezy czyli łączenia - Reakcje wymiany 1. Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących się od substratu właściwościami fizycznymi i chemicznymi. AB = A + B...
Przydatność 70% Zastosowanie reakcji redoks w przemyśle
Reakcją utlenienia-redukcji nazywamy proces, w którym następuje wymiana elektronów między substancją utleniającą a substancją redukującą, na skutek czego atomy pierwiastków biorących udział w reakcji zmieniają swój stopień utlenienia. Owa reakcja ma szerokie zastosowanie w przemyśle metalurgicznym. Reakcje redoks prowadzi się w specjalnym wielkim piecu. Proces spalania...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
1 0
rob 15.2.2012 (21:29)
Ułóż i uzupełnij równania. Dla reakcji jonowych podaj formę jonową:
BaCl2+H2SO4 ->↓BaSO4 + 2HCl
Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(-2)----->↓BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2)--->BaSO4
2Al+6HCl ->2AlCl3 + ↑3H2
2Al + 6H(+) + 6Cl(-)---->2Al(+3) + 6Cl(-) + ↑3H2
2Al + 6H(+) ---->2Al(+3) + ↑3H2
CuO+H2-> Cu + H2O
↓2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ->Fe2(SO4)3 + 6H2O
↓2Fe(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(-2)----->2Fe(+3) + 3SO4(-2) + 6H2O
↓2Fe(OH)3 + 6H(+) ----->2Fe(+3) + 6H2O
Fe+CuCl2-> FeCl2 + Cu
Fe + Cu(+2) + 2Cl(-)---->Fe(+2) + 2Cl(-) + Cu
Fe + Cu(+2) ---->Fe(+2) + Cu
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie