Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 8.2.2012 (21:50)

  1. Podać nazwy związków oraz określić stopnie utlenienia poszczególnych pierwiastków:
  a)
  KMnO4 manganian(VII) potasu
  K(+1); Mn(+7); O(-2)
  
  NH4OH wodorotlenek amonu
  N(-3); H(+1); O(-2)
  
  H3PO4 kwas fosforowy(V)
  H(+1); P(+5); O(-2)
  
  Na2ZnO2 cynkan sodu
  Na(+1); Zn(+2); O(-2)
  
  Fe2S3 siarczek żelaza(III)
  Fe(+3); S(-2)
  
  b) K2Cr2O7 dichromian(VI) potasu
  K(+1); Cr(+6); O(-2)
  
  K2CrO4 chromian(VI) potasu
  K(+1); Cr(+6); O(-2)
  
  Fe(HS)2wodorosiarczek żelaza(II)
  Fe(+2); H(+1); S(-2)
  
  (CuOH)2CO3 hydroksywęglan miedzi(II)
  Cu(+2); O(-2); H(+1); C(+4)
  
  NaAlO2 glinian sodu
  Na(+1); Al(+3); O(-2)
  
  c) Ca(H2PO4)2 diwodorofosforan(V)wapnia
  Ca(+2); H(+1); P(+5); O(-2)
  
  KCN cyjanek potasu
  K(+1); C(+4); N(-3)
  
  H2O2 nadtlenek wodoru
  H(+1); O(-2)
  
  BaO2 nadtlenek baru
  Ba(+2); O(-2)
  
  Mg(HCO3)2 wodorowęglan magnezu
  Mg(+2); H(+1); C(+4); O(-2)
  
  2. Dobrać współczynniki do reakcji redoks. Wskazać utleniacz i reduktor.
  a)
  HClO4 + 4H2SO3 = HCl + 4H2SO4
  
  Cl(+7)----(+8e)--->Cl(-1) /*2 :2=1
  S(+4)---(-2e)--->S(+6) /*8 :2=4
  
  chlor jest utleniaczem (obniża swój stopień utlenienia), a siarka reduktorem (podwyższa swój stopień utlenienia)
  
  b)
  6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O
  
  Fe(+2)----(-1e)--->Fe(+3) /*3
  N(+5)----(+3e)---->N(+2) /*1
  
  żelazo jest reduktorem, a azot jest utleniaczem
  
  c) 2Fe + 3H2SO4 = Fe2O3 + 3SO2 + 3H2O
  
  Fe(0)----(-3e)--->Fe(+3) /*2
  S(+6)---(+2e)--->S(+4) /*3
  
  żelazo jest reduktorem, a siarka jest utleniaczem
  
  d)
  I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
  
  I2(0)----(-5e)--->2I(+5) /*2
  Cl2(0)---(+2e)--->2Cl(-1) /*5
  
  jod jest reduktorem, a chlor jest utleniaczem
  
  e)
  3H2S + H2SO4 = 4S + 4H2O
  
  S(-2)----(-2e)--->S(0) /*6 :2=3 - reduktor
  S(+6)----(+6e)--->S(0) /*2 :2=1 - utleniacz
  
  f)
  PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O
  
  Pb (+4)----(+2e)--->Pb(+2) /*1 - utleniacz
  2Cl(-1)---(-2e)--->Cl2(0) /*1 - reduktor
  
  g)
  3H2S +8HNO3 = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O
  
  S(-2)----(-8e)--->S(+6) /*3 reduktor
  N(+5)---(+3e)--->N(+2) /*8 utleniacz
  
  h)
  3MnCO3 + KClO3 = 3MnO2 + KCl + 3CO2
  
  Mn(+2)----(-2e)--->Mn(+4) /*6 :2=3 reduktor
  Cl(+5)----(+6e)--->Cl(-1) /*2 :2=1 utleniacz
  
  i)
  K2Cr2O7 + 4H2SO4 +3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S + K2SO4
  
  2Cr(+6)----(+6e)---->2Cr(+3) / *2 :2=1 - utleniacz
  S(-2)----(-2e)--->S(0) /*6 :2=3 - reduktor
  
  3. Zapisać równania i uzgodnić następujące reakcje:
  a) fosfor + kwas azotowy(V) + woda = kwas ortofosforowy(V) + tlenek azotu(II)
  
  3P + 5HNO3 + 2H2O------> 3H3PO4 + 5NO
  
  P(0)----(-5e)---->P(+5) /*3
  N(+5)---(+3e)--->N(+2) /*5
  
  b) dwuchromian(VI) potasu + jodek potasu + kwas siarkowy(VI) = siarczan(VI) potasu +
  siarczan(VI) chromu(III) + jod + woda
  
  K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4----->4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7H2O
  
  2Cr(+6)----(+3e)--->2Cr(+3) /*2
  2I(-1)-----(-2e)--->I2(0) /*3
  
  c) siarczek miedzi(II) + kwas azotowy(V) = azotan(V) miedzi(II) + kwas siarkowy(VI) + tlenek
  azotu(IV) + woda
  
  CuS + 10HNO3 ----->Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
  
  S(-2)----(-8e)--->S(+6) /*1
  N(+5)---(+1e)--->N(+4) /*8
  
  d) manganian(VII) potasu + kwas azotowy(III) + kwas siarkowy(VI) = siarczan(VI) manganu(II) +
  kwas azotowy(V) + siarczan(VI) potasu + woda
  
  2KMnO4 + 5HNO2 + 3H2SO4---->2MnSO4 + 5HNO3 + K2SO4 + 3H2O
  
  Mn(+7) ----(+5e)--->Mn(+2) /*2
  N(+3)----(-2e)---->N(+5) /*5
  
  e) siarczek ołowiu(II) + kwas azotowy(V) = siarka + azotan(V) ołowiu(II) + tlenek azotu(II) + woda
  
  3PbS +8HNO3---->3S + 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
  
  S(-2)----(-2e)--->S(0) /*3
  N(+5)---(+3e)---->N(+2) /*2

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie