Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  ewka13 7.2.2012 (19:20)

  Zad 6.
  Masa atomowa jest to masa atomu wyrażona w jednostkach masy atomowej (u)
  
  Masa cząsteczkowa jest to masa cząsteczki wyrazona w jednostkach masy atomowej (u) - jest ona sumą mas atomowych wszystkich atomów wchodzacych w skład cząsteczki.
  
  Atomowa jednostka masy (u) jest to międzynarodowa węglowa jednostka,za którą przyjęto 1 / 12 masy atomu węgla - izotopu 12C. (u = 1,66057*10^-27kg)
  
  ps.Wartości w kg nie trzeba znać na pamięć.
  
  Zad 11.
  
  2Mg + O2 ---> 2MgO
  12g......x.............20g
  
  Jest to zadanie,w którym korzystamy z prawa zachowania masy :
  Masa produktów powstających w reakcji ma być równa masie substratów wziętych do reakcji.
  
  12g + x = 20g
  
  x = 20g - 12g =8g
  
  odp.Podczas spalania przereagowało 8g tlenu.
  
  ps.Jeżeli nie jest się pewnym czy można skorzystać z prawa zachowania masy trzeba przeliczyć czy podane ilości są stechiometryczne (zgadzają się ) z równaniem.
  
  2*24g................2*40g (to z układu okresowego Mg-24g,O-16g)
  2Mg + O2 ---> 2MgO
  12g....................x (powinno wyjść 20g)
  
  \frac {48g\cdot x} {12g\cdot 80g}
  
  x=\frac {960} {48}g=20g
  
  Można stosować prawo zachowania masy.Sprawdzanie nie jest konieczne do rozwiazania,ale dobrze o tym wiedzieć jeżeli nie jest się pewnym jak rozwiazać zadanie.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

  • 

    ewka13 7.2.2012 (19:40)

    I powinno być 48g*x = 12g*80g

  • 

    ewka13 7.2.2012 (19:18)

    Nie wiem dlaczego wyszło podkreslone?