Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 20.1.2012 (20:18)

  2MoO3 + 3Zn----->Mo2O3 + 3ZnO
  
  Mo(+6)----(+3e)---->Mo(+3) /*2
  Zn(0)----(-2e)--->Zn(+2) /*3
  
  mol MoO3=96+3*16=144g/mol
  mol Zn=65g/mol
  mol Mo2O3 = 2*96+3*16=240g/mol
  mol ZnO=65+16=81g/mol
  
  z reakcji
  2*144g (2mole) MoO3 reaguje z 3*65 g (3mole) Zn
  14,4 g MoO3 reaguje z x g Zn
  x=14,4*195/288=9,75 g Zn
  
  z powyższego wynika, że cynk jest w nadmiarze, natomiast całkowicie przereaguje tlenek molibdenu(VI)
  
  144 g MoO3 stanowi 1 mol
  14,4 g MoO3 stanowi 0,1 mola
  
  z
  2moli MoO3 otrzymujemy 1 mol Mo2O3, to z
  0,1 mola MoO3 otrzymujmey x moli Mo2O3
  x=0,1/2=0,05 mola Mo2O3
  
  obliczamy ile cynku pozostanie
  15 g - 9,75 g=5,25 g
  
  1 mol Zn stanowi 65 g
  x moli Zn stanowi 5,25 g
  x=5,25/65=0,08 mola Zn
  
  obliczamy ile powstanie ZnO
  
  z
  3*65g Zn otrzymujmey 3 mole ZnO, to z
  9,75 g Zn otrzymujemy x moli ZnO
  x=9,75*3/195=0,15 mola ZnO
  
  reasumując, po ilościowym przebiegu reakcji otrzymujemy w mieszaninie poreakcyjnej: 0,05 mola Mo2O3, 0,15 mola ZnO oraz 0,08 mola Zn

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie