Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 12.1.2012 (14:40)

  Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 78g Na2S (siarczku sodu) w 2dm^3 wody,jezeli gęstość tego roztworu wynosi 1,04g/cm^3.
  
  2dm^3 wody mają masę =2kg=2000g (bo gęstość wody wynosi 1kg/dm^3)
  
  m_{s}=78g
  
  m_{r}=m_{s} + m_{wody}=78g + 2000g=2078g
  
  d=1,04g/cm^{3}
  
  Przeliczamy masę roztworu na objętość korzystając ze wzoru na gęstość :
  
  d=\frac {m} {V}
  
  V_{r}=\frac {m_{r}} {d}=\frac {2078g} {1,04g/cm^{3}}=1998cm^{3}=1,998dm^{3}
  
  Obliczamy masę molową Na2S :
  
  M_{Na_{2}S}=2\cdot 23g + 32g=78g/mol
  
  Obliczamy (n) -liczbę moli Na2S :
  
  n=\frac {m_{s}} {M_{Na_{2}S}}=\frac {78g} {78g/mol}=1mol
  
  Obliczamy stężenie molowe (Cmol) :
  
  C_{mol}=\frac {n} {V_{r}}
  
  C_{mol}=\frac {1} {1,998dm^{3}}=0,5005mol/dm^{3}
  
  odp.Stężenie molowe roztworu 0,5005mol/dm^3 ( w przybliżeniu 0,5-molowe).

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie