Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 7.1.2012 (18:17)

  1. Oblicz, ile moli wodoru zużyje się w reakcji redukcji 22 g aldehydu octowego, jeżeli proces redukcji przebiega z wydajnością 90%.
  
  CH3CHO + H2---->CH3CH2OH
  
  mol CH3CHO =12+3*1+12+1+16=44g/mol
  
  
  z reakcji
  44g CH3CHO reaguje z 1 molem H2, to
  22 g CH3CHO reaguje z x molami H2
  x=22/44=0,5 mola H2
  
  zużyto by 0,5 mola H2 jeśli reakcja przebiegałaby ze 100% wydajnością, czyli
  0,5 mola H2 stanowi 100%
  x mola H2 stanowi 90%
  x=90*0,5/100=0,45 mola H2
  
  22 g aldehydu octowego reaguje z 0,45 molem wodoru przy 90% wydajności
  
  2. W reakcji redukcji tlenku srebra za pomocą formaliny otrzymano 10,8 g srebra. Oblicz, ile gramów 36-procentowego roztworu formaliny użyto w tym procesie, jeżeli reakcja przebiegła z wydajnością 95%.
  
  HCHO + Ag2O----->HCOOH + 2Ag
  
  mol HCHO=1+12+1+16=30g/mol
  mol Ag = 108g/mol
  
  z reakcji, z
  30 g HCHO otrzymujmey 2*108 (2mole) Ag, to z
  x g HCHO otrzymujemy 10,8 g Ag
  x=30*10,8/216=1,5g HCHO
  
  1,5 g HCHO byłoby zużyte gdyby roztwór formaliny był 100%, więc
  1,5 g HCHO stanowi 100%
  x g HCHO stanowi 35%
  x=1,5*35/100=0,525 g HCHO
  
  0,525 g HCHO byłoby zużyte gdyby reakcja p5zebiegała ze 100% wydajnością, więc
  0,525 g HCHO stanowi 100%
  x g HCHO stanowi 95%
  x=0,525*95/100=0,499 g HCHO
  
  do tej reakcji zużyto 0,499 g formaliny 35%
  
  
  3. Zapisz równania reakcji przedstawionych na poniższym schemacie:
  C6H5CH3 + Cl2 -światło-> A --- (nad strzałką KOH, pod strz. H2O)-->B --[O]--> C6H5 -C (z dwiema odnogami: =O i niżej: -H)
  
  C6H5CH3 + Cl2----[swiatło]--->C6H5CH2Cl + HCl
  ..................................................chlorotoluen
  C6H5CH2Cl + KOH-----[H2O]--->C6H5CH2OH + KCl
  ......................................................alkohol benzoesowy
  C6H5CH2OH ----[O]--->C6H5CHO
  .......................................aldehyd benzoesowy
  
  Oblicz, ile gramów toluenu użyto do reakcji, jeżeli otrzymano 10,6 g aldehydu benzoesowego przy sumarycznej wydajności reakcji 60%.
  mol C6H5CH3=6*12+5*1+12+3*1=92g/mol
  mol C6H5CHO=6*12+5*1+12+1+16=106g/mol
  
  z reakcji z
  92g C6H5CH3 otrzymujmey 106 g C6H5CHO, to z
  x g C6H5CH3 otrzymujemy 10,6 g C6H5CHO
  x=10,6*92/106=9,2 g C6H5CH3
  
  9,2 g toluenu zużytoby, gdyby reakcja przebiegała ze 100% wydajnościa, więc
  9,2 g C6H5CH3 stanowi 100%
  x g C6H5CH3 stanowi 60%
  x=9,2*60/100=5,52 g C6H5CH3
  
  w tej reakcji zużyto 5,52 g toluenu
  
  4. Wyprowadź wzór nasyconego aldehydu zawierającego 11,63% wodoru, jeżeli jego cząsteczka nie zawiera III- i IV rzędowego węgla.
  
  RCHO =CnH2n+1+CHO
  
  H2n+1 +1=11,63
  2n +2=11,63
  2n=11,63-2
  2n=9,63
  n=4,81 ≈5
  
  
  wzór aldehydu C4H9CHO
  
  5. Oblicz objętość powietrza odmierzonego w temperaturze 27stopni C pod ciśnieniem 1030 hPa, które zużyje się do spalenia 20 cm3 acetonu o gęstości 0,8 * cm-3.
  
  CH3-CO-CH3 + 4O2------>3CO2 + 3H2O
  
  mol CH3COCH3 = 12+3*1+12+16+12+3*1=58g/mol
  mol O2 = 2*16=32g/mol
  
  obliczamy masę 20 cm^3 acetonu
  d=m/v
  m=d*v
  m=0,8*20=16g
  
  z reakcji
  58 g CH3COCH3 reaguje z 4*32g (*4mole) O2
  16 g CH3COCH3 reaguje z x g O2
  x=16*128/58=35,31g O2
  
  1 mol O2 stanowi 32 g
  x mola O2 stanowi 35,31 g O2
  x=35,31/32=1,1 mola O2
  
  
  z równania Clapeyrona obliczamy objętośc potrzebnego tlenu w danych warunkach reakcji
  pv=nRT
  v=nRT/p
  
  n=1,1 mola O2
  R=83,1 [(hPa*dm^3) / (K*mol)]
  T=27st. C=300st. K
  p=1030 hPa
  
  v=1,1*83,1*300 : 1030=26,62 dm^3 O2
  
  ponieważ tlen stanowi 21% powietrza, więc
  26,62 dm^3O2 stanowi 21%
  x dm^3 powietrza stanowi 100%
  x=26,62*100/21=126,76 dm^3 powietrza
  
  do spalenia tej ilości acetonu w podanych warunkach potrzeba 126,76 dm,^3 powietrza

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie