Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  4 0

  ewka13 5.1.2012 (10:32)

  Zn + H_{2}SO_{4} \to ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow
  
  Powyższa reakcja jest reakcją egzotermiczną (egzoenergetyczną).
  Podczas tej reakcji wydziela się energia ,na sposób ciepła,od reagentów do otoczenia.
  
  Ponieważ szybkość reakcji zalezy od stężenia substratów - mozna zwiększyć szybkość tej reakcji zwiększając stęzenie kwasu.
  
  1mol.....................161g
  Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
  x.............................3,22g
  
  M_{ZnSO_{4}}=65g + 32g + 4\cdot 16g=161g/mol
  
  \frac {1mol} {x} = \frac {161g} {3,22g}
  
  161x=3,22mola / : 161
  
  x = 0,02mola
  
  3,22moli soli można otrzymac z 0,02mola cynku.
  
  65g...........................................22,4dm^3
  Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
  x...............................................4,48dm^3
  
  \frac {65g} {x} =\frac {22,4dm^{3}} {4,48dm^{3}}
  
  22,4x = 65g\cdot 4,48
  
  22,4x=291,2g / : 22,4
  
  x=13g
  
  Trzeba wziąć 13g cynku.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie