Treść zadania
Autor: Sailor_Moon Dodano: 30.12.2011 (16:26)
do 2oo cm3 wody wprowadzono 0,0001 kg 60 % roztworu K2SO4. obliczyć stężenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu przyjumując jego gęstość za równą 1,00kg/dm3.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
rob 30.12.2011 (22:24)
0,0001 kg = 0,1 g
obliczamy zawartość K2SO4 w 0,1 g roztw. 60%
Cp=ms*100/mr
Cp=60%
mr=0,1g
ms=?
ms=Cp*mr/100
ms=60*0,1/100=0,06 g K2SO4
po dodaniu 200 cm^3=200g wody (1 cm^3 H2O = 1g H2O) masa K2SO4 się nie zmieni, zmieni się tylko ilośc roztworu i będzie wynosiła
mr1=200+0,1=200,1 g
ms=0,06 g K2SO4
Cp=?
Cp=ms*100/mr
Cp=0,06*100/200,1=0,0299 ≈ 0,03%
mol K2SO4=2*39+32+4*16=174 g/mol
obl. stęż. molowe
1 mol K2SO4 stanowi 174 g, to
x mola stanowi 0,06 g
x=0,06/174=3,45*10^-4 mola K2SO4
ponieważ gęstość roztworu wynosi 1 kg/dm^3, to 200,1 g roztw = 200,1 cm^3 roztw
3,45*10^-4 mola K2SO4 jest zawarte w 200,1 cm^3, to
x mola jest zawarte w 1000 cm^3 roztw
x=3,45*10^-4 *10^3/200,1=0,001723 = 17,23*10^-4 mol/ dm^3
stężenie % tego roztworu po rozcieńczeniu wodą wynosi 0,03%, a stęż. molowe 17,23*10^-4mol/dm^3Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
W 50g wody rozpuszczono 12g mieszaniny zawierającej 40% NaBr i 60%
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
2 rozwiązania | autor: zania344 15.5.2010 (13:12) |
|
Ile procent siarki zawiera 22% roztworu kwasu siarkowego?
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (13:14) |
|
Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 465g chlorku
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:18) |
|
W jakiej objętości 2,4 molowego roztworu bromku wapnia CaBr2 znajduje się 8g
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 15.5.2010 (22:31) |
|
Ile wody należy dodać do 1dm3 roztworu,aby go rozcieńczyć 10-krotnie?
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 18.5.2010 (00:13) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 60% Wody
Czysta woda dla życia człowieka jest dobrem niezbędnym. Brak jej na danym obszarze zagraża zdrowiu, a nawet życiu wielu organizmów; bez niej jakakolwiek działalność gospodarcza szybko staje się niemożliwa . Niestety bardzo często mamy do czynienia z przejawami złej, nieracjonalnej gospodarki wodą, wynikającej przede wszystkim z nadmiernego zanieczyszczenia wód....
Przydatność 65% Wody
Aby funkcjonowal wspólczesny swiat, by mogly pracowac wszystkie maszyny, fabryki i czlowiek mógl wygodnie i spokojnie zyc, potrzeba ogromnych ilosci energii. Wiekszosc tej energii dostarczaja surowce energetyczne: ropa naftowa, gaz ziemny i wegiel. Wykorzystanie paliw kopalnianych do produkcji energii elektrycznej niesie za soba wiele zanieczyszczen i niebezpieczenstw dla czlowieka i jego...
Przydatność 100% Wody
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
2 0
ewka13 2.1.2012 (18:09)
m_{r}=0,0001kg=0,1g
C_{p}=60\%
d=1,00kg/dm^{3}=1g/cm^{3}
m_{s}=?
C_{p}=\frac {m_{s}} {m_{r}}\cdot 100\%
m_{s}=\frac {C_{p}\cdot m_{r}} {100\%}
m_{s}=\frac {60\%\cdot 0,1g} {100\%} = 0,06g
Ponieważ gęstość wody wynosi 1g/cm^3 to 200cm^3 wody ma masę 200g.
Po rozcieńczeniu roztworu wodą zwiększa się masa roztworu ( o 200g) ,a masa subst.jest bez zmian ;
m_{r}=0,1g + 200g=200,1g
m_{s}=0,06g
C_{p}=? (wzór jak wyzej)
C_{p}=\frac {0,06g} {200,1g}\cdot 100\%=0,03\%
Otrzymany roztwór jest 0,03%-owy.
M_{K_{2}SO_{4}}=2\cdot 39g + 32g + 4\cdot 16g=174g/mol
przeliczamy masę K2SO4 na mole :
174g \ K_{2}SO_{4} \to 1mol
0,06g \ K_{2}SO_{4} \to x \ moli
x = \frac {0,06g\cdot 1mol} {174g}=3,45\cdot 10^{-4}mola
przeliczamy masę roztworu na objetość 200,1g roztworu to 200,1cm^3 ,bo gęstość wynosi 1g/cm^3
n=3,45\cdot 10^{-4}mola
V_{r}=200,1cm^{3}=0,2001dm^{3}
C_{m}=?
C_{m}=\frac {n} {V_{r}} =\frac {3,45\cdot 10^{-4}mola} {0,2001dm^{3}}=1,72\cdot 10^{-3}mol/dm^{3}
Stężenie molowe 1,72*10^-3mol/dm^3.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie