Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 19.12.2011 (22:48)

  Zad 1.
  alfa=6,4%=0,064
  K=1,76*10^{-4}
  cmol=?
  
  Ponieważ stopień dysocjacji wynosi 6,4% ,czyli jest wyzszy od 5%,nie można korzystać z uproszczonego równania prawa rozcieńczeń Ostwalda.
  
  K=\frac {c_{mol}\cdot \alpha^{2}} {1- \alpha}
  
  K(1 - \alpha) =c_{mol}\cdot \alpha^{2}
  
  c_{mol}=\frac {K(1 - \alpha } {\alpha^{2}}
  
  c_{mol}=\frac {1,76\cdot 10^{-4} (1 - 0,064)} {(0,064)^{2}}=
  
  =\frac {1,76\cdot 10^{-4} \cdot 0,934} {4,096\cdot 10^{-3}}=
  
  =\frac {1,64384\cdot 10^{-1}} {4,096}=0,401\cdot 10^{-1}=0,0401mol/dm^{3}
  
  odp.Stężenie 0,0401-molowe.
  
  Zad 1.
  Aby wyliczyć stałą dysocjacji trzeba przeliczyć stężenie procentowe na stężenie molowe i skorzystać z równania uproszczonego ,bo alfa=1,35%.
  
  Ale nie wiadomo ,o który kwas chodzi solny czy octowy? A do obliczeń jest potrzebna masa cząsteczkowa.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie