Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  3 0

  ewka13 8.12.2011 (07:13)

  Zad 1.
  m_{s}=25g
  
  V_{r}=1500cm^{3}=1,5dm^{3}
  
  d=1,06g/cm^{3}
  
  Przeliczamy objętość roztworu na masę :
  
  d=\frac {m} {V}
  
  m_{r}=d\cdot V_{r}=1,06g/cm^{3}\cdot 1500cm^{3}=1590g
  
  Obliczamy stężenie % :
  
  C_{p}=\frac {m_{s}} {m_{r}}\cdot 100\%=\frac {25g} {1590g}\cdot 100\% \approx 1,57\%
  
  Obliczamy liczbę moli HNO3 :
  
  M_{HNO_{3}=1g + 14g +3\cdot 16g=63g/mol
  
  63g \ HNO_{3} \to 1mol
  
  25g \ HNO_{3} \to x
  
  x=\frac {25g\cdot 1mol} {63g}=0,397 mola
  
  Obliczamy stężenie molowe (Cm) :
  
  n=0,397mola
  
  V_{r}=1,5dm^{3}
  
  C_{m}=\frac {n} {V_{r}}=\frac {0,397mola} {1,5dm^{3}} \approx 0,26mola/dm^{3}
  
  Zad 2.
  M_{FeSO_{4}}=56g +32g+4\cdot 16g=152g
  
  M_{FeSO_{4}\cdot 7H_{2}O}=152g + 7\cdot 18g=278g
  
  m_{r}=500g
  
  C_{p}=3\%
  
  Obliczamy masę substancji :
  
  C_{p}=\frac {m_{s}} {m_{r}}\cdot 100\%
  
  m_{s}=\frac {C_{p}\cdot m_{r}} {100\%}=\frac {3\%\cdot 500g} {100\%}=15g
  
  Gdyby substancja była bezwodna potrzeba byłoby 15g FeSO4
  Uwodnionego potrzeba więcej :
  
  152g \ FeSO_{4} \to 15g
  
  278g \ FeSO_{4}\cdot 7H_{2}O \to x
  
  x=\frac {278g\cdot 15g} {152g} \approx 27,4g
  
  Nalezy uzyć 27,4g FeSO4*7H2O.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie