Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 6.12.2011 (22:56)

  1.oblicz masę 6 moli azotu cząsteczkowego
  
  mol N2=2*14=28g/mol
  
  1 mol N2stanowi 28g
  6 moli N2 stanowi x g
  x=6*28=168 g
  
  masa 6 moli azotu cząsteczkowego wynosi 168g
  
  2.Ile atomów wodoru znajduje się w 3 molach metanu CH4.
  
  w
  1 molu CH4 znajduje się 4 mole H, to w
  3 molach CH4 znajduje się x moli H
  x=3*4=12 atomów wodoru
  
  w 3 molach metanu znajduje sie 12 atomów wodoru
  
  3.Oblicz, w ilu molach kwasu siarkowego 6 znajduje się 32g tlenu.
  
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98g/mol
  
  w
  1 molu H2SO4 znajduje się 4*16=64 g O, to w
  x molach H2SO4 znajduje się 32 g O
  x=32/64=0,5 mola H2SO4
  
  32 g tlenu znadjue się w 0,5 mola kwasu siarkowego(VI)
  
  4.Oblicz objętość którę w warunkach normalnych zajmuje mieszanina 2,2g tlenku węgla 4 wartościowego i 0,5mola argonu.
  
  mol CO2=12+2*16=44g/mol
  
  1 mol CO2 stanowi 44g, to
  x mola CO2 stanowi 2,2 g
  x=2,2/44=0,05 mola CO2
  
  
  ilość moli gazów w mieszaninie
  0,5 mola Argonu + 0,05 mola CO2=0,55 mola gazów
  
  1 mol gazu w war. norm. zajm. obj. 22,4 dm^3, t
  0,55 mola gazu zajm. w war. norm. obj x dm^3
  x=0,55*22,4=12,32 dm^3
  
  mieszanina zajmuje w warunkach normalnych objętość 12,32 dm^3
  
  
  5.W 300g roztworu znajduje się 15g substancji rozpuszczonej. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.
  
  ms= 15 g
  mr= 300 g
  Cp=?
  
  Cp=ms*100/mr
  Cp=15*100/300=5%
  
  stęż. % wynosi 5%
  
  6.W 1,5dm sześciennych roztworu znajduje się 29,25g NaCl. Oblicz stęzenie molowe tego roztworu.
  
  mol NaCl=23+35,5=58,5g/mol
  
  1 mol NaCl stanowi 58,5 g
  x mola NaCl stanowi 29,25g
  x=29,25/58,5=0,5 mola NaCl
  
  0,5 mola NaCl znajduje się w 1,5 dm^3, to
  x mola NaCl znajduje się w 1 dm^3
  x=0,5/1,5=0,33 mol/dm^3
  
  stęz. molowe tego roztworu NaCl wynosi/0,33 mol/dm^3
  
  
  x=29,25/1,5=

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie