Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 27.11.2011 (20:30)

  1) Narysuj schemat tworzenia wiązań w cząsteczce N2. Wyjaśnij, dlaczego w cząsteczce tej tworzy się
  wiązanie potrójne.
  
  Azot w cząsteczce tworzy wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane, czyli każdy z atomów daje do wspólnego wiązania atomowego po 3 elektrony
  
  ponieważ azot ma 5 elektronów walencyjnych, a jeśli każdy z atomów azotu da do wspólnego wiązania 3 elektrony, to wówczas uzyskuje dublet elektronowy, który jest jedną z najtrwalszych konfiguracji elektronowych
  
  2) Dobierz współczynniki stechiometryczne w następujących reakcjach chemicznych i podaj słowny zapis
  tych przemian.
  
  3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 +3H2
  3 atomy wapnia reagują z 2 cząsteczkami kwasu fosforowego(V) dając 1 cząsteczkę fosforanu(V) wapnia i 3 cząsteczki wodoru
  
  2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2
  2 cząsteczki wodorotlenku potasu reagują z 1 cząsteczką kwasu siarkowego(VI) dając 1 cząsteczkę siarczanu(VI) potasu i 2 cząsteczki wodoru
  
  Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3) 3 + 3H2O
  1 cząsteczka tlenku glinu reaguje z 6 cząsteczkami kwasu azotowego(V) dając 2 cząsteczki azotanu(V) glinu i 3 cząsteczki wody
  
  3) Na podstawie bilansu elektronowego dobierz współczynniki stechiometryczne w następujących reakcjach
  utleniania-redukcji.
  
  2PbO + C → 2Pb + CO2
  
  Pb(+2)----(+2e)--->Pb(0) /*4 /*2
  C(0)-----(-4e)--->C(+4) /*2 /*1
  
  
  2K + 2H2O → 2KOH + H2
  
  K(0)-----(-1e)--->K(+1) /*2
  2H(+1)-----(+2e)--->H2(0) /*1
  
  
  Mg + 4HNO3 → Mg(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O
  
  Mg(0)----(-2e)---->Mg(+2) /*1
  N(+5)----(+1e)--->N(+4) /*2
  
  
  2Cu + O2 → 2CuO
  
  Cu(0)----(-2e)--->Cu(+2) /*4 /*2
  O2(0)----(+4e)--->2O(-2) /*2 /*1
  
  4) Oblicz ile:
  
  a) moli
  b)gramów
  c)cząsteczek
  d)dm3 (warunki normalne)
  e)wodoru wydzieli się w reakcji 7,2 g magnezu z kwasem fosforowym (V)
  
  3Mg + 2H3PO4----->Mg3(PO4)2 +3 H2
  
  mol. Mg=24g/mol
  mol H2=2*1=2g/mol
  
  
  1 mol Mg stanowi 24 g
  x mola Mg stanowi 7,2 g Mg
  x=7,2/24= 0,3 mola Mg
  
  z reakcji z
  3 moli Mg otrzymujemy 3 mol H2
  0,3 mola Mg otrzymujemy x moli H2
  x=0,3*3/3=0,3 mola H2
  
  
  
  z reakcji z
  
  3*24g Mg otrzymujmey 6 g H2
  7,2 g Mg otrzymujemy x H2
  x=7,2*6/72=0,6 g H2
  
  
  3*24g Mg otrzymujmey 3*6,02*10^23 (3mole)cząsteczek H2, to z
  7,2 g Mg otrzymujemy x cząsteczek H2
  x=7,2*18,06*10^23/72=1,806*10^23 cząsteczek Mg3(PO4)2
  
  
  3*24g Mg otrzymujmey 3*22,4 dm^3(3mole)H)2, to z
  7,2 g Mg otrzymujemy x dm^3 H2
  x=7,2*67,2/72=6,72 dm^3 H2
  
  
  5)Oblicz stężenie molowe 20% roztworu NaOH o gęstości 1,2 cm g/ cm3
  
  z def. stęż. % : roztwór 20% oznacza, że w 100 g roztworu jest zawarte 20 g substancji (NaOH)
  
  przeliczamy masę roztworu na jego objętość
  d=m/v
  v=m/d
  v=100/1,2=83,33 cm^3
  
  20 g NaOH jest zawarte w 83,33 cm^3 roztw., to
  x g NaOH jest zawarte w 1000 cm^3 roztw.
  x=20*1000/83,33=240 g NaOH
  
  1 mol NaOH = 23+16+1=40g/mol
  
  jeśli
  1 mol NaOH stanowi 40g, to
  x mola stanowi 240 g NaOH
  x=240/40=6 moli
  
  stęż. molowe tego roztworu wynosi 6moli/dm^3
  .
  
  6) Ile gramów 12%, a ile gramów 6% roztworu kwasu siarkowego (VI) należy zmieszać aby otrzymać
  400g 8% roztworu tego kwasu.
  
  x - ilość roztworu12%
  y - ilość roztworu 6%
  
  12%=12/100=0,12
  6%=6/100=0,06
  8%=8/100=0,08
  
  x + y = 400
  0,12x + 0,06y = 0,08*400
  
  y=400-x
  
  0,12x +0,06(400-x) = 32
  0,12x +24 - 0,06x =32
  0,06x = 32-24
  0,06x=8
  
  x=133,33
  
  y= 400-133,33=266,67
  
  należy zmieszać 133,33 cm^3 roztworu 12% oraz 266,67 cm^3 roztworu 6%

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie