Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 20.11.2011 (20:13)

  1. Oblicz masę cząsteczkową tlenku siarki (VI) – SO3.
  
  m. cz. SO3 =32+3*16=80u
  
  2. Wyznacz stosunek atomowy i masowy pierwiastków w tlenku żelaza (III) – Fe2O3.
  stosunek atomowy
  Fe : S = 2 : 3
  
  stosunek masowy
  Fe : S = 2*56 : 3*16=112 : 48=7 : 3
  
  3. Oblicz zawartość procentową tlenu w tlenku siarki (IV) – SO2.
  m.cz. SO2 =32+2*16=64u
  
  64u SO2 stanowi 100%
  2*16u O stanowi x%
  x=32*100/64=50% O
  
  % zawartość tlenu w SO2 wynosi 50%
  
  4. W wyniku spalenia 180 g węgla w tlenie otrzymano 660 g tlenku węgla (IV). Zapisz
  rownanie tej reakcji. Oblicz ile gramów tlenu zużyto w tej reakcji.
  
  C + O2----->CO2
  
  z zasady zachowania masy
  660 g CO2 = 180 g C + x g O2
  x=660-180=480 g tlenu
  
  w tej reakcji zużyto 480 g tlenu
  
  5. Ile gramów siarczku glinu ( Al2S3 ) powstanie w reakcji 108 g glinu z siarką. Zapisz
  odpowiednie równanie reakcji i wykonaj obliczenia stechiometryczne.
  2Al + 3S----->Al2S3
  
  m. atomowa Al =27u
  m. cząsteczkowa Al2S3=2*27+3*32=150u
  
  z reakcji, z
  2*27 g Al otrzymujmey 150 g Al2S3, to z
  108 g Al otrzymujemy x g Al2S3
  x=108*150/54=300 g Al2S3
  
  w tej reakcji otrzymamy 300 g siarczku glinu

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie